必修二化学第一章第一节元素周期表教案.doc

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1、第一章物质结构元素周期律考点1原子1、原子的结构：原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成l原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小,几乎可以忽略不计一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性.最外层电子数决定元素的化学性质。2.质量数质量数等于质子数加中子数.考点2原子结构与元素性质的关系1.质子数决定元素种类，中子数决定同位素种类。2。质子数和中子数决定原子种类。3.最外层电子数决定元素的化学性质.4。金属元素最外层电子数一般小于4,容易失电子，离子显正价；非金属元

2、素最外层电子数一般大于或等于4，容易得电子,离子一般显负价。稀有气体元素原子最外层电子为8（He为2)，达到最大容量，化学性质稳定.考点3原子核外电子排布1.每个电子层最多含有2n2个电子。2.最外层电子不超过8个，次外层不超过18个。3.最外层电子较少的有失电子的倾向，容易表现出金属性。最外层电子较多的有得电子的倾向，容易表现出非金属性。考点4元素周期表的结构1.七个周期，16个族.其中，三个短周期，四个长周期，七个主族,七个副族，一个第八族，一个0族.第一周期2种元素;第二周期8种元素；第三周期8种元素；第四周期18

3、种元素；第五周期18种元素；第六周期32种元素。2.推断元素在元素周期表的位置。（记住He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86,镧系57-71，锕系89-103,都是第三副族.）考点5元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素（从左到右）同主族元素（从上到下)电子层数相同增加最外层电子数1———---8相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大元素的主要化合价最高正价+1—-—-——+7，非金属元素︱最低负价︱+最高正价=8（氧氟除外)最高正价=最外层电子数金属性与非金属性金属性减弱，单质非金属性增强金属性增强,单

4、质非金属性减弱单质还原性与氧化性还原性减弱,氧化性增强还原性增强,氧化性减弱非金属元素的气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难,稳定性由强到弱原子得失电子能力失:由大到小得:由小到大失：由小到大得：由大到小考点6碱金属元素1.相似性（金属性强，与氧气反应生成氧化物，与水反应生成强碱，物理性质相似）2.递变性(原子半径，密度、熔点、沸点，还原性）还原性判断：1.单质与水反应置换出氢的难度。2.最高价氧化物的水化物的碱性强弱。考点7卤素3.相似性（非金属性强，与氢气反应生成氢化物，与金属、水反应，易溶于有机溶剂)

5、4.递变性（原子半径，密度、熔点、沸点，非金属性）还原性判断：3.单质与氢气反应生成酸的难度。4.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。最常考：1.元素在元素周期表中的位置、结构、性质。（选择、推断）2.同位素（同位素概念、在元素周期表中的位置、相对原子质量）3.原子、离子半径比较。4.原子或离子金属性、非金属性强弱比较。5.非金属氰化物酸性或稳定性比较，最高价氧化物的水化物酸性比较。6.元素的最高化合价、最常见化合价。7.金属元素最高价氧化物的水化物-—-即氢氧化物的碱性比较。