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时间:2021-04-19
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1、碱金属元素-焰色反应栏目导航板块一板块二板块三板块四1.碱金属元素(1)物理性质考点三 碱金属元素 焰色反应1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。(1)某溶液进行焰色反应时,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察不显紫色,该溶液一定是钠盐溶液。()(2)进行焰色反应时,使用稀硫酸清洗铂丝。()(3)实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。()××√2.下列叙述正确的是()A.碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠B.随原子序数的增大,碱金属单质的熔点逐渐升高C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度C1.碱金属的共性(1)碱金属均为质地
2、柔软的轻金属,熔沸点较低。(2)碱金属均为活泼金属,易与O2、H2O等物质反应。碱金属元素性质的共性与特殊性2.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。(2)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等需立即放回原瓶。(4)碱金属所形成的盐一般都易溶于水,且酸式盐比正盐溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)。[例1]下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均
3、呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析铁属于变价金属,与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成Fe2+,氯气属于强氧化剂,盐酸属于非氧化性酸,A项不正确;当硫酸不足时,Zn和K均过量,但过量的K会继续和水反应生成KOH使溶液呈碱性,B项不正确;同主族元素自上而下,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,密度也逐渐增大,但Na的密度大于K的,C项不正确;C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,D项正确。D[例1](双选
4、)下列叙述正确的是()A.Na还原TiCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应B.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同C.Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱D.钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2[答题送检]····································来自阅卷名师报告[解析]Cl2与H2O反应生成HCl、HClO,不属于置换反应,A项错误;水晶熔化克服的是共价键,干冰熔化克服的是分子间作用力,B项错误;判断非金属性强弱可根据其最高价氧化物的水化物酸性判断,酸性越强,对应
5、元素的非金属性越强,硫酸与Na2SiO3反应生成硅酸,说明硫酸酸性强于硅酸,从而说明S的非金属性强于Si,C项正确;钠在空气中燃烧生成Na2O2,锂燃烧生成Li2O,阴阳离子数之比均为1∶2,D项正确。[答案]CD1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是()A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,还可能含有K+B(1)用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。(2)焰色反应中火焰呈黄色,说明一定含钠元素,但不能排除含钾元素。离子注入将杂质离
6、化、加速,注入到晶体内部经退火形成特定杂质分布的技术。离子注入的特点注入杂质的纯度高杂质浓度范围选择宽可精确控制杂质的分布和深度,均匀性好低温工艺掺杂工艺灵活横向扩散小离子注入的设备离子源离子加速质量分析器扫描装置工艺腔(终端台)等离子体技术在VLSI中的应用1.等离子体清洗技术2.离子注入3.干法刻蚀4.等离子体增强化学气相淀积(PECVD)干法刻蚀干法刻蚀:利用等离子体激活的化学反应或者是利用高能离子束轰击完成去除物质的方法。干法刻蚀主要分为以下三种:一种是利用辉光放电产生的活性粒子与需要刻蚀的材料发生化学反应形成挥发性产物完成刻蚀,也称为等离子体刻蚀。第二种
7、是通过高能离子轰击需要刻蚀的材料表面,使材料表面产生损伤并去除损伤的物理过程完成刻蚀,称为溅射刻蚀。两种结合产生第三种刻蚀方法称为反应离子刻蚀。等离子体刻蚀原理等离子体刻蚀是采用高频辉光放电反应,使反应气体激活成活性粒子,如原子或游离基,这些活性粒子扩散到需刻蚀的部位,在那里与被刻蚀材料进行反应,形成挥发性生成物而被去除。它的优势在于快速的刻蚀速率同时可获得良好的物理形貌。等离子刻蚀的原理等离子体中存在有离子、电子和游离基(游离态的原子、分子或原子团)等,这些游离态的原子、分子或原子团等活性粒子,具有很强的化学活性,位于硅片表面的薄膜材料原子就会与等离子体中的激发
8、态游离基发
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