最新生活小知识——牙齿保健小常识幻灯片.ppt

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1、生活小知识——牙齿保健小常识牙齿保健小常识每天饭后及睡前都需刷牙，是每个人应该要养成的良好卫生习惯，而刷牙也是保持口腔健康最有效的方法，尤其在睡前更是不可以忽略或遗忘其重要性。国人对于牙齿的保健，一向不怎么重视，不仅平时不会特别去在意，连牙疼时也不太愿意去看医生，日积月累下来，很多牙齿都病了。也许就是我们太习惯了，所以容易忽略每天刷牙的小动作，其实，只要多花一、二分钟的注意，你也可以拥有健康又坚固的牙齿喔！1、(双选)在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(O

2、H－)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)CD2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.cCl－＞c＞cH+＞cOH－B.c＞cCl－＞cH+＞cOH）C.cCl－＝c＞cH+＝cOH－D.c＝cCl－＞cH+＞cOH）AA．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为

3、：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等3、下列叙述正确的是CA.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.

4、1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)4.下列指定条件下的结果正确的是C水的离子积常数——Kw=C(H+)×C(OH—)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时，Kw=1×10-144、水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。水电离平衡移动的影响因素1、温度升高促进水的电离（T↑KW↑)2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变3、盐类水解均能促进水的电离但KW不变2.溶液的酸碱性1

5、.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)

6、H范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。PH值增加一个单位C(H+)减小10倍。3.溶液的PH值：一、单一溶液的pH（酸中）例1：常温下,求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为?解：C(H+）=2C(H2SO4）=0.05×2=10—1mol/LpH=—lgC（H+）=1方法：在酸中，直接算出由酸电离出来的H+浓度即可，再代入公式：pH=—lgC（H+）解:C(OH—）=2C(Ba（OH）2）=0.005×2=10—2mol/LC（H+）=KWC（OH—）=10—12mol/LpH=—l

7、gC（H+）=12例2：常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为方法：在碱中，先算出由碱电离出来的OH-浓度，再由KW=C（OH—）xC（H+）,求出C（H+）然后代入公式：pH=—lgC（H+）一、单一溶液的pH（碱中）例6:常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。一、酸碱混合溶液的pH解：设两溶液的体积都为Vn(H+）=2C(H2SO4）V=0.12Vn(OH—）=C(NaOH）V=0.1V因为0.12V＞0.1V所以酸过量C(H+）==n（H+）总—n（H+）反V(总）

8、0.12V—0.1V2V=0.12V—0.1V2V=10—2mol/LpH=2（1）溶液的稀释