最新新课标选修4绪言PPT课件.ppt

《最新新课标选修4绪言PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、对于化学反应，我们已经学习了哪些方面？1.从分类的角度2.化学反应与能量问题3.化学反应的速率问题4.化学反应的限度问题5.化学反应的定量计算问题还有哪些问题函待解决呢？问题1我们已经学习了化学反应伴随着能量的变化，如何知道反应放出或吸收能量的多少呢？第一章：从定量的角度来研究化学反应与能量的变化，侧重计算。几个概念模型1、有效碰撞3、活化能2、活化分子4、催化剂阅读课文P2《简化后的有效碰撞模型》1、分子间发生化学反应的必要条件是什么？分子相互碰撞是引发反应的必要条件。2、是不是所有的碰撞都能引发反应？不是。如

2、果是这样，整个物质世界会迅速地改变。有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件结论而有效碰撞是发生化学反应的充要条件问题：为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？阅读教材P3《活化分子和活化能》活化分子1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分科学探究活化分子能活化分子量E1E-E:反应E221放出的热量反

3、应物反应热生成物反应过程活化能与反应热有关吗？1、活化能的大小决定了什么？普通分子成为活化分子的难易程度。2、有没有活化能为0的反应？举例说明？有，如离子反应或自由原子间的反应。小结理解下列词语碰撞有效碰撞活化分子活化能常温常压下能发生化学具有足够的活化分子，每个氢分子和反应的碰撞叫能量能发生有所多出的那部氧分子自身或它有效碰撞。效碰撞的分子分能量叫活化们之间每秒平均碰撞2.355*1010碰撞是发生叫活化分子。能。化学反应的必次,如果每一次活化分子间在相同条件要条件，有效碰撞都能发生反要发生有效碰下，反应的活碰

4、撞才是发生应,那么整个容撞，还要有合化能越大，则化学反应的充器内的氢气和氧适的取向。该反应的速率要条件。气将在瞬间变成越小。水。归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？合理活化取向的能活化碰撞有效普通碰撞分子分子新物质能量理论应用1碰撞理论与化学反应速率有何关系？单位体积内活化分子的数目越多,单位时间内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越快。理论应用21、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率

5、？问题研究怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？是何措施？无催化剂能活化分子量E1E2反应物反应热生成物反应过程有催化剂练习练习1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜不是催化剂（填：是、不是）。2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率慢，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾不是催化剂（填：是、不是）。•碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是•发生化学反应的充要条发生件有。效碰撞的分子4.活化分子指的是能够。5.活难化易能的大小

6、意味着一般分子成反应为前活后化的能分量子变化的，活化能的大反应小物不活影化响，活化能的作用在于使。6.常用的提供活化能的方法有加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场等7.什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞8.某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关。9.什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关10.什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能

7、量的部分是活化能，如图活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。11.什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质。催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率。反应速率大幅提高。凝聚·超越——班主任工作经验交流会柳林镇中心学校2013年秋