最新几种重要的金属化合物121教学讲义ppt课件.ppt

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1、几种重要的金属化合物121一、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠1、Na2O：白色固体，与水反应。Na2O+H2O=2NaOH[实验3—5]51页步骤现象原因把水滴入盛有过氧化钠的试管中把带火星的木条放在试管口用手摸试管外壁滴入酚酞产生大量的气泡带火星的木条复燃试管外壁发热溶液变红2、Na2O2：淡黄色固体，与水、CO2反应都得到O2。用作供氧剂（呼吸面具和潜水艇）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2[思考]1、Na2O2在反应中的作用是什么？——既是氧化剂，又是还原剂。2、

2、趣味实验：滴水生烟/吹气生烟[探究2]分别加热Na2CO3和NaHCO3结论2：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3现象解释和结论Na2CO3NaHCO3①澄清石灰水变浑浊受热分解产生CO2和H2O①澄清石灰水不变浑浊②大试管壁有水珠Na2CO3受热不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[思考]如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体？——充分加热Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2规律：碳酸盐+酸→酸式碳酸盐[练习]你能写出往Na2CO3溶液中通入二氧化碳

3、的方程式吗？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3[思考]有些同学在做加热NaHCO3的时候，发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清了，这是为什么？写出化学反应方程式。[探究3]Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应现象Na2CO3NaHCO3开始无气泡，一会产生大量气泡迅速产生大量气泡结论3：NaHCO3与盐酸反应更剧烈。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑原因：Na2CO3与盐酸反应是分步进行的Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3步骤：向Na2CO3、NaHCO3溶液中，逐滴滴加稀盐酸。[补充实验]①②

4、Ca（OH）2溶液1mLNa2CO3溶液1mLNaHCO3溶液现象：均产生白色沉淀。①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH②NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3↓或者2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打面碱、小苏打颜色、状态白色粉末白色晶体水中溶解性溶解性：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性溶液都呈碱性，Na2CO3＞NaHCO3与盐酸反应与碱反应NaOHCa(OH)2与盐反应相互转化用途用于玻璃、制皂、造纸、纺织等

5、工业发酵粉，治疗胃酸过多的药剂总结：Na2CO3与NaHCO3性质对比(基础训练P51表4)（三）、焰色反应1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色——焰色反应。2、焰色反应的实验步骤：①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。注意：每一次铂丝都要“洗、烧”，才可以进行下一个实验。[学生实验]通过焰色反应检验Na2CO3溶液和氯化钾溶液，观察火焰的颜色。观察氯化钾的火焰颜

6、色时，需透过蓝色钴玻璃。Na2CO3KCl焰色黄色紫色[教师实验]二、铝的重要化合物1、氧化铝①Al2O3:白色固体，熔点高，硬度大（刚玉），是一种耐火材料。难溶于水。②Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。——两性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OH—==2AlO2—+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、氢氧化铝[思考与交流]用学过的方法如何制取氢氧化铝？可溶的铝盐+碱→盐+Al(OH)3↓[实验]选择药品制取Al(OH)3②Al2(S

7、O4)3溶液过量NaOH溶液过量的氨水2、Al(OH)3的性质（1）Al(OH)3：白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。（2）Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应——两性氢氧化物。2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Al(OH)3制备：铝盐溶液+氨水→Al(OH)3↓+铵盐（3）Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl2(S

8、O4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（5）Al(OH)3用途：治疗胃酸过多，净水剂。3、明矾：①KAl(SO4)2·12H2O，白色晶体，可溶于水，在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。②硫酸铝钾在水中完全电离。KAl(SO4)2=K++A