2022版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第二讲原电池化学电源课件新人教版.ppt

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1、第二讲　原电池　化学电源考点一　原电池的工作原理及应用(全国卷5年10考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．原电池的概念、构成及反应本质：(1)把_______转化为_____的装置，其本质是发生了_____________。①有两个___________的电极(常见为金属或石墨)。②将电极插入___________或熔融电解质中。③两电极间构成_________(两电极接触或用导线连接)。④能自发发生氧化还原反应。化学能电能氧化还原反应活泼性不同电解质溶液闭合回路2．原电池的工作原理(以铜锌原电池为

2、例)：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应______________________________反应类型__________________电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向___极，Cl－移向___极Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应正负3．原电池原理的应用：(1)设计制作化学电源。(2)加快化学反应速率。一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率_____。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池，反

3、应速率_____。(3)比较金属的活动性强弱。原电池中，一般活动性强的金属作_____，而活动性弱的金属(或非金属导体)作_____。增大增大负极正极(4)用于金属的防护。使需要保护的金属制品作原电池_____而受到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的______。正极负极【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。()提示：√。氧化反应是失去电子的反应，因此在原电池中一定为负极上

4、的反应。(2)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。()提示：×。电子不经过电解质溶液。(3)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。()提示：×。阳离子向正极移动，阴离子移向负极。(4)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。()提示：×。琼脂中少量的Cl－会进入AgNO3溶液和银离子反应。(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。()提示：×。活泼金属不一定作负极

5、，铝NaOH溶液镁电池中铝作负极。(6)把锌片和铜片用导线连起来，浸入食盐水中，不能形成原电池。()提示：×。发生了吸氧腐蚀形成原电池。2．设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。(1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：_____________________________________________________________________________________。(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是①负极：______________________

6、___________________________________。②正极：_________________________________________________________。考点二　常见的化学电源(全国卷5年15考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用(1)碱性锌锰电池。碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：________________________；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===

7、2MnO(OH)＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(2)银锌电池。银锌电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：________________________；正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(3)锂电池。锂电池是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(L

8、iAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。其电极反应如下：负极：8Li－8e－===8Li＋；正极：3SOCl2＋8e－===6Cl－＋＋2S；总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。2．二次电池：放电后能充电复原继续使用铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)