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时间:2021-04-13
《初中化学方程式计算题归类(1).ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学方程式计算题归类一、反应物、生成物均为纯净物的计算1、某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?解:设吸收二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O74442.96gx74:44==2.96g:x解得x=1.76g答:吸收二氧化碳的质量为1.76g设写找列解答二、反应生、生成物为不纯物的计算2、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐
2、酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)二、反应生、生成物为不纯物的计算3、将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算:(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为。(2)参加反应的Na2CO3的质量。(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)4、小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是:用注射器吸取20mL食醋
3、,逐滴加人到5.3g10%的碳酸钠溶液中,至不再产生气泡为止,此时注射器中剩余的食醋为8mL食醋的密度近似为lg/cm3。请计算食醋中醋酸的质量分数。二、反应生、生成物为不纯物的计算5、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数二、反应生、生成物为不纯物的计算三、表格型计算6“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手,其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐
4、酸溶质的质量分数,取“洁厕灵”样品20g,在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应),实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。7、我省境内的白石山,因石灰石呈白色且含杂质较少而得名,是国家级石灰岩结构地质公园。化学兴趣小组从白石山采集来一些样品,进行实验:取4份质量不同的石灰石样品,分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关
5、系如下表所示。实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。三、表格型计算8、某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次产生气体的质量如下表.(1)共制得氢气g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数.三、表格型计算(1)根据表格可以看出,生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g,故填
6、0.1(2)解设10g硫酸中含有溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑x0.04g982x=1.96g=19.6%答:所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%9、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:(1)反应后生成氯化银的质量为____g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。三、表格型计算10、某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图15所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25
7、g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系如图16所示.请计算此溶液的溶质质量分数.四、图像型计算四、图像型计算11、过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。12、某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧
8、化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中,加入32.8g水,充分振荡形成悬浊液,然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求:(1)图中AB段与盐酸反应的物质是________。(2)图中BC段发生反应的化学方程式为____________。(3)样品中氢氧化钙的质量分数(精确到0.1,写出计算过程)
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