无机框图推断突破口.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途。　　　　　无机框图推断突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断ﻩ１.有色固体：淡黄色或黄色：S黄或浅黄、AｇＩ黄、Ａu　黄、Na2Ｏ２　浅黄、AgBr　浅黄、　红色或红棕色:Cu　紫红、Cu2Ｏ　红、Ｆｅ2O３红、Fe(OＨ）３红褐色　　黑色　：C、、FeＳ、MnO2、ＦeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、　　紫黑色：Ｉ2、ＫMnO42.有色溶液：Ｃｕ2+蓝、ＭnO4-紫红、Fe2＋浅绿、Ｆe３＋棕黄或黄、Ｆｅ（SCN)3血红氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液　橙红—红棕、I2的有机溶液紫红　纯的液溴　红棕色３.有色气体：　　Cl２（黄绿色

2、)、NＯ2、（红棕色）、I2(紫色)O3(淡蓝色)4，反应中特殊颜色：在空气中形成白雾的:HCl、HＢr、HI、ＮH3等气体及浓盐酸、浓硝酸;相遇形成白烟或固体的：ＮＨ3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SＯ2、ﻩ　燃烧时出现白色烟雾的:（P＋Ｃl2）；燃烧时出现棕黄色烟的：(CｕCl2）。方法二:物质的状态、气味硬度等:　　呈液态的金属单质:Hｇ　呈液态的非金属单质:Br２ﻩ常温呈气态的单质:Ｈ2、O2、Cｌ２、N2、F2、稀有气体等。刺激性气味的气体:SＯ2、ＮＨ3、HCｌ、Cl2、臭鸡蛋气味的气体:Ｈ2Ｓﻩ地壳中元素的含量:O、Si、A、Fe、硬度最大的单

3、质:C(金刚石)形成化合物种类最多的元素：C方法三、根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na＋（黄色）、Ｋ＋（紫色）2．能使品红溶液褪色的气体可能是:加热恢复原颜色的是ＳＯ2,不恢复的是Cｌ2、ＮａClO、Ca(ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3．（由白色→灰绿→红褐色）4．能在空气中自燃:P4　　　　5.在空气中变为红棕色:NO６．能使石灰水变浑浊:ＣO2、SO27．通CO2变浑浊:石灰水（过量变清)、Ｎａ２ＳiＯ3、饱和Ｎａ２CO3、浓苯酚钠、8．气体燃烧呈苍白色：H2在Cｌ2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CＯ、Ｈ2、CH49．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试

4、纸变蓝的气体：NH3(唯一碱性气体)10使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cｌ２、Ｂr2、ＦｅＣl3、Ｉ2等。11加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fｅ3＋1２遇ＢaCl２生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：ＳO42—、Aｇ+、SO３2—１3遇ＨCl生成沉淀，可能是:Aｇ+、ＳiＯ32—、ＡlO２—、1５与Ｈ２S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cｌ2、O2、SO2、ＮO216．两种气体通入水中有沉淀的是2H２Ｓ＋SO2=３S↓＋2H2O17.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮　　　(ＮH4NO3）个人收集整理勿做商业用途18.两种溶液混合

5、生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba（ＯH)2与(NH4）2ＳO4或（NH４）2ＣO3或(NH4)2SO３　　③强烈双水解方法四：依据特征结构　１.正四面体型分子：CＨ4、CCl4、SｉＣl4、P4等。2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。4.含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Nａ２O2)５．１0个电子的离子Ｏ２—、F—、Ｎe、Ｎａ＋、Ｍg2+、Ａl３+、NH4+、H３O+、ＯH﹣、ﻩ　1０个电子的分子:ＣＨ４、ＮH3、Ｈ２Ｏ、HＦ．１8个电子的分子：Ar、F2、PＨ３、H2Ｓ、ＨＣl、Ｈ2O2、Ｃ2H６、18个电子的离子:Ｋ＋、C

6、a2+、HS—、S２—、Cl—、9个电子的粒子：—OH、—CH3、Ｆ方法五、根据特殊反应条件推断1、高温条件C+H2ＯH２＋CO[制水煤气］,３Fｅ+4Ｈ２OFｅ3Ｏ4＋4Ｈ2，CaCＯ３ＣaO+ＣO2,SiＯ2＋２CSｉ+2ＣO↑,还有铝热反应２、高温高压催化剂:N2＋3Ｈ22ＮH33、催化剂、加热：４NH3+5O２４NO+6H2O　２ＳＯ2+O２2SO3　２KClO32ＫCl+3O24、放电：Ｎ2+Ｏ22ＮＯ　　　3O22O３ﻩ(放电或电弧）5、电解2NaＣl＋2Ｈ２Ｏ2NaOＨ＋H2↑+Cl2↑2Ｈ2O2Ｈ2↑＋O2↑方法六、根据特征转化关系推断(１）①②个人收集整理勿做商

7、业用途③④（２）A﹢　A为弱酸的铵盐：(ＮＨ4）２ＣO3或NH4ＨCO3;(NH4）２S或NH4HS;（ＮH4)2SO３、NH４HSO３(3）形如的反应，中学化学里常见的有:{4}三角转化:]］]{５}与碱反应产生气体⑴ﻩ⑵铵盐:{6}既能酸反应，又能与碱反应ﻩＡl、Al2O3、Aｌ(OH）、弱酸的酸式盐(NａHＣＯ3、NａHSO3、ＮaＨＳ等)　、弱酸的氨盐NH4HＣO３、(ＮH4)2ＣＯ3、NH４HSO3、(NH4）２SO3、　{7｝与酸反应产生气体　方法七:个人收集整理勿做