最新-2019版高中化学第3章自然界中的元素章末知识整合课件鲁科版必修1教学讲义ppt.ppt

《最新-2019版高中化学第3章自然界中的元素章末知识整合课件鲁科版必修1教学讲义ppt.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2018-2019版高中化学第3章自然界中的元素章末知识整合课件鲁科版必修1知识网络构建本章重难点专题突破一、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠、碳酸氢钠性质异同的应用1.除杂净化（1）CO2气体中混有少量HCl气体:可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，然后干燥后收集。原理：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。(2)欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是()A.过量的二氧化碳B.足量的盐酸C.适量的NaOH溶液D.适量的Ca(HCO3)2溶液A(3)欲除去苏打粉中的小苏打杂质的方法是()A.加入盐酸B.通入二氧化碳C.加热D.加入氢氧化钙C解析:

2、根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化关系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采取往溶液中通入过量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的简易方法是加热。二、氮的氧化物溶于水的计算方法氮元素有五种正化合价:+1价、+2价、+3价、+4价、+5价，六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除NO2为红棕色外，其余均为无色气体，氮的氧化物均有毒，都是大气污染物。NO2和NO有如下反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO①2NO+O2====2NO2②4NO2+O2+2H2O====4HNO3③4NO+3O2+2H2O====

3、4HNO3④1.NO和NO2的混合气体NO和NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①:可利用气体体积变化差值进行计算V（NO）剩＝V(NO)原+V(NO2)2.NO2和O2的混合气体NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③,其剩余气体的计算如下表:【典例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止，则原混合气体中NO2和O2的体积比是_____。2∶3三、硝酸与金属反应的有关计算方法硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。有关的计算方法:1.依据守恒规律计算(1)得失电子守恒:硝酸与金属反应属

4、于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。(2)原子守恒:硝酸与金属反应时，一部分以的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。(3)电荷守恒:Mn+和H+所带正电荷总数应等于所带负电荷总数(因为这种溶液中OH-浓度很小，可被忽略)。2.利用离子方程式计算HNO3与H2SO4的混合液和金属反应时，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的与H+结合仍能继续与金属反应。【典例3】将32.64g铜与140mL一定浓

5、度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是_________。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________________mol·L-1。5.8245.3761.52mol解析:(1)n(Cu)＝＝0.51mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2L，有:x+y＝0.5mol①根据

6、“得失电子守恒”，有:3x+y＝0.51mol×2②(重要的隐含条件！)②式中，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数，得失电子数相同。解方程组得:x＝0.26mol，y＝0.24mol。则:V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol-1＝5.824L，V(NO2)＝11.2L-5.824L＝5.376L。(2)参加反应的HNO3分为两部分:一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为0.51mol×2+0.5mol＝1.52mol。(3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO-3的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的

7、物质的量为0.5mol。加入NaOH溶液至恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为aV×10-3mol，也就是以形式留在溶液中的HNO3的物质的量为aV×10-3mol。所以，c(HNO3)＝mol·L-1。四、比较法理解二氧化硫的重要性质1.物质的漂白性比较(1)漂白性分类比较(2)SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象各有不同，Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性