2021高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第33讲原子结构与性质课时作业含解析202103122103.doc

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1、标准第33讲　原子结构与性质　　建议用时：40分钟　　　满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　)A．基态Na＋的电子排布图：B．基态Na＋的结构示意图：C．基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1答案　D解析　Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。2．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于

2、激发态的B的电子排布图答案　A解析　A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。3．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价-9-/9标准D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY答案　B解析　由电负性大小可知X在Y的右边，

3、A、C、D均正确；如果Y、X分别是ⅤA、ⅥA族，因为第ⅤA族最外层p能级半充满，所以Y的第一电离能大于X，B错误。4．微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是(　　)A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子答案　C解析　A项，M为Be，N为He，两者不属于同族，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，推断出M为O，

4、N为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D项，有可能M为B、F，N为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。5．下列说法中正确的是(　　)A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案　B解析　在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f等，A错误；多电子的原子核外电子的能量是不同的

5、，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2-9-/9标准，B正确；电子云就是用小黑点疏密来表示单位空间内电子出现概率密度大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率密度分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C错误；电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，D错误。6．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(

6、21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案　A解析　ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量高低顺序可知E4s

7、i原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，D正确。7．周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即氢和碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区答案　A解析　A项，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合

8、该最外层电子排布，错误；C项，第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)-9-/9标准A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子