2021高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键学案202103122129.doc

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1、标准第五章　物质结构　元素周期律[考试要求]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布；掌握原子结构示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.掌握电子式的表示方法。第17讲　原子结构

2、　化学键一、原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(2)质量数(A)＝质子数＋中子数。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。3．“三素”——元素、核素、同位素-17-/17标准(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质相同，物理性质不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般固定。②常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹

3、示踪原子二、原子核外电子排布规律1．核外电子排布规律―→离核由近到远，电子能量由低到高―→2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失电子，易形成阳离子，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得-17-/17标准电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，化合价通常显0价。三、化学键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2．离子键与共价键的比较3．化学键与物质

4、的类别(1)离子化合物与共价化合物-17-/17标准(2)化学键与物质类别的关系4．电子式(1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写①原子：一般价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如：NaNaMgMgAlS　Cl②简单阳离子：其离子符号即电子式。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。③简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[　　]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－[]2－　Cl－[]－④原子团：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的

5、最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[　　]”围起来，最后在其右上角标出电荷，注意相同原子不合并。如：-17-/17标准OH－[H]－　O[]2－NH—OHH⑤单质及共价化合物按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符合周围标出，注意相同原子不合并，无“[　　]”，不标电荷。如：⑥离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起，注意同性不相邻，相同不合并，离子合理分布。如：NaOHNa2O2(3)用电子式表示化合物的形成过

6、程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，用弯箭头表示出电子的转移方向，相同的原子或离子不合并。-17-/17标准②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如HCl：。四、X德华力、氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称X德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>C

7、l2>F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(×)错因：同位素之间的转化不是化学变化，是核反应。(2)所有物质中都存在化学键。(×)错因：稀有气体中不存在化学键。(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学