2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷01（人教版必修2解析版）.docx

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1、2020-2021学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）考试范围：人教版必修2第一章、第二章内容可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56S-32一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．氨气的结构简式NH3C．氯离子的结构示意图D．中子数为20的氯原子Cl【答案】C【详解】A．CO2的电子式为，A用语错误；B．

2、氨气的结构简式为，B用语错误；C．氯离子的原子核外有18个电子，则离子结构示意图，C用语正确；D．中子数为20的氯原子Cl，D用语错误；答案为C。2．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④沸点：HF>HBr>HClA．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B【详解】①非金属的非金属性越强，则热稳定性越强，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①顺序错误；②同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：Na＞Mg＞O，②顺序正确；③非金属的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物

3、的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③顺序错误；④HF分子间存在氢键，其沸点高于HBr、HCl，HBr、HCl的分子量越大，沸点越高，则沸点：HF＞HBr＞HCl，④顺序正确；综上所述，②④顺序正确，答案为B。3．14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是()A．中子数为14B．核外电子数为8C．质子数为8D．与12C互为同位素【答案】D【详解】A．14C的中子数＝14-6＝8，A错误；B．核外电子数＝质子数＝6，B错误；C．14C质子数为6，C错误；D．14C与12C的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确；故选：D。4．下列

4、化合物中，既含有离子键又有共价键的是()A．NaClB．CH4C．Na2O2D．Na2S【答案】C【详解】A．钠离子和氯离子间只含有离子键，A错误；B．氢原子和碳原子之间只含有共价键，B错误；C．Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；D．钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；故选：C。5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是XWYZA．最高正化合价：X＜Y＜ZB．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y

5、＜Z【答案】B【分析】结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。【详解】A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正

6、确；D、Y、Z分别为P、S元素，非金属性P＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z，故D正确；故答案选B。6．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2【答案】C【分析】1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属元素，处于第二周期，故Y为O，Z为F；W、X处于第三周期，W为Al，X为Na

7、；据以上分析解答。【详解】A．根据以上分析可知，四种元素不位于同一周期，故A错误；B．同一周期，从左到右，非金属性增强，氢化物稳定性增强，因此氢化物的稳定性H2Y

8、活泼的金属，锌片为负极，A错误；B．碳