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时间:2021-04-14
《2016年湖南单招化学模拟试题:反应热的计算.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考2016年某某单招化学模拟试题:反应热的计算【试题内容来自于相关和学校提供】1:已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1; ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2;③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3; ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4;⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5下列判断正确的是( )A、上述反应中△H1~H5均大于0 B、△H1=△H2-△H3C、3△H3=△H4+2△H5 D、△H5=3△H1+
2、△H42:在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4"kJ•mol-1,充分反应后放出的热量为A、等于92.4k、等于46.2kJC、大于46.2kJD、小于46.2kJ3:下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A、C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B、NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C、2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ
3、·mol-1(反应热)D、S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)4:高考N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b—a)kJ/molB、N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);△H=2(a—b—c)kJ/molC、N2(g)+H2(g)=NH3(l);△H=(b+c—a)kJ/molD、N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ/mol5:(2013某某理综,11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为
4、H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是( )高考A、该过程中CeO2没有消耗B、该过程实现了太阳能向化学能的转化C、右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-+2H2O6:(3分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。7:(14分)氨是重要的化工产品之一,
5、研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: ,写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。(2)某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,实验结果如下图所示:①t1时刻改变的条件为__________________。②t2时刻,恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。(3)相同温度下,A、B、C三个密闭容器,A、B恒容,C带有可自由移动的活塞K,各向其中充入如图所示反应物,初始时控制活塞K使三者体积相等,一段时间后均达到平衡。①达到平衡时,A、C两
6、个容器中NH3的浓度分别为cl、c2,则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②达到平衡时,若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B),则α(A)+α(B)______1(填“>”、“<”或“=”)。③达到平衡时,若容器C的体积是起始时的3/4,则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。(4)高考直接供氨式碱性燃料电池(DAFC),以KOH溶液为电解质溶液,其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极的电极反应式为__________________。8:(10分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,
7、并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则甲醇的燃烧热ΔH= 。(2)今有如下两个热化学方程式:则a b(填>,=","<)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破
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