2016年甘肃单招化学模拟试题：沉淀反应的应用.docx

《2016年甘肃单招化学模拟试题：沉淀反应的应用.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考2016年某某单招化学模拟试题:沉淀反应的应用【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A、pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有 c(NaOH)

2、LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)2：在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是(　  　)A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2D、Na2CO33：将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为                                                 A、0.011mol·L-1B、0.22mol·L-1C、0.022mol·

3、L-1D、0.11mol·L-14：下列说法中不正确的是                                                                     （   ）A、将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）C、相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：lD、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解5：常温下，将等浓度的FeSO4高考和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该

4、晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是A、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小6：（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp

5、(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pHX围是_______________________________。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。①

6、Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______X围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度](3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_____

7、____(写数值)。[已知Ksp(CaSO4)=9.1x10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]7：请回答下列化学有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1, 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；Δ高考H2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含Δ