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时间:2021-04-13
《2022届高考化学一轮复习课后限时集训18化学能与热能含解析新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考课后限时集训(十八)(建议用时:40分钟)1.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如下:下列说法不正确的是( )A.合成气的主要成分为CO和H2B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成C.①→②吸收能量D.Ni在该反应中作催化剂C [①的总能量大于②的总能量,故①→②放出能量,C项错误。]2.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程,反应过程的示意图如图所示:下列说法正确的是( )A.CO和O生成CO
2、2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和O-10-/10高考C.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C [A项,CO和O生成CO2是放热反应,错误;B项,图示中CO未断键,错误;D项,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,错误。][教师用书备选]根据表中的信息判断下列说法错误的是( )物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol-1)金刚石无色,透明固体?395.4石墨灰黑,不透明固体?393.5A.由表某某息可得如图所示的图像B.由表某某息
3、知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1C.由表某某息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D.表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨,s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1D [当石墨燃烧生成CO2(g)时的反应热才是燃烧热,D项错误。]3.下列有关反应热的叙述中正确的是( )(1)已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ/mol;(2)由单质A
4、转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;(3)X(g)+Y(g)===Z(g)+W(s) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大;(4)已知:-10-/10高考共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ/mol)348610413436上表数据可以计算出的反应热;(5)由盖斯定律推知:在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A.(1)(2)
5、(3)(4) B.(3)(4)(5)C.(4)(5)D.(6)D [(1)中的H2O为气态,不稳定,不能确定H2燃烧热,错误;(2)中B能量高,不稳定,错误;(3)中ΔH与X的加入量无关,错误;(4)中不存在C===C和C—C,无法计算反应热。]4.化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol-1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4H
6、Cl(g),该反应的反应热ΔH为( )A.+412kJ·mol-1B.-412kJ·mol-1C.+236kJ·mol-1D.-236kJ·mol-1C [Si是原子晶体,1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si,所以1molSi的共价键有2mol,即1molSi中含有2molSi—Si。由反应的化学方程式可知,该反应的ΔH-10-/10高考=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-2E(Si—Si)-4E(H—Cl)=(4×360+2×436-2×176-4×431)kJ·mol-1=+2
7、36kJ·mol-1。]5.已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH4下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.由反应②可知1mol气态水分解所放出的热量为242kJC.反应③表示C2H2标准燃烧热的热
8、化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3D [1molC参与反应①,放出的热量为394kJ,转移电子为4mol,故放出197kJ热量时,转移2mol电子,A项错误;气态水分解需要吸收热量,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的化合物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误。]6.根据如图所示能量循环图,下列说法正确的是( )2K(s)+Cl2(g)2KCl(s)-10-/10高考A.ΔH1>0;ΔH2<0B.ΔH3>0;ΔH4<0C.Δ
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