2016年福建高职招考化学模拟试题：盖斯定律.docx

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1、文档2016年某某高职招考化学模拟试题:盖斯定律【试题内容来自于相关和学校提供】1：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4  Ti已知：①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）  DH1 ②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  DH2 ③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）  DH3则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的DH为A、DH3＋2DH1－2DH2B、DH3＋DH1－DH2C、DH3＋2DH1－DH2

2、D、DH3＋DH1－2DH22：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1="+"49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9kJ·mol-1下列说法错误的是(    )A、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B、反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1－E2C、根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9kJ·mol-1D

3、、在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低3：从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是A、AD，△H="-"△H4B、△H1+△H2+△H3+△H4="0"C、AC，△H=△H3+△H4D、∣△H2+△H3∣=∣△H1+△H4∣4：为了解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤如下，但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备① ②③④A、HBrB、H2C、O2D、Hg5：已知25℃、10lkPa条件下：6/6文档由此得出的正确结论是A、等质

4、量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6：（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1      ①2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ；△H＝－822.1kJ·mol－1   ②请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：     

5、                                                          。（2）氯化炉中通入O2的目的是                                    。（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是                 。（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                             。（5）在升华器中加入铝粉的目的是   

6、                             。7：(6分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                

7、                 。(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　      ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)                    ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                

8、 。8：把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)== CO2(g)     △H1<0                     ①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)== CO(g)+H2(g)  △H2>0    ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)  △H3<0               ③2H2(g)+O2(g)== 2H2