阳离子交换膜.ppt

《阳离子交换膜.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氯气的生产原理1.海水中主要含有的物质有哪些？阅读与思考3.人们是如何从海水中获得和使用氯化钠?2.为什么溴被称为海洋元素?氯化物在海水中的含量NaCl>>MgCl2>CaCl2>KClNaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？你知道吗?医学：配成浓度为０．９％的“生理食盐水”工业：电解饱和食盐水制取氯气日常生活:是我们日常生活中的必需调味品.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。信息一：１、氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝２、氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质演示实验：阅读“观察与思考”回答下列问题:1、电源正极和()棒相连，电源的负极和（）棒相连。2、湿润的淀粉KI试纸放在何处？3、U型管

2、两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？实验步骤:1、按图组装仪器打开电源。两极的变化。2、用湿润的淀粉ＫＩ试纸检验阳极导出的气体。3、用小试管收集阴极产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指。４、关闭电源。分别向Ｕ型管的两端溶液中滴加１－２滴酚酞。实验现象结论一、氯气的生产原理１、氯气的工业制法原理：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.问题探究一：有人设计了如下实验装置图电解食盐水，请你对比图２－２装置，作出评价。（提示：H2和Cl2混合易爆炸）1．环境保护：2．安全性：3．产品纯度

3、：1．环境保护：氯气污染大气2．安全性：H2和Cl2混合不安全，易爆炸3．产品纯度：Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯.（图２－２中NaOH溶液的作用）（图２－２装置的安全性）（产品的纯度）遇到这些问题，在实际工业生产中是如何解决的？阳离子交换膜——只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过生产设备名称：阳离子交换膜电解槽瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】公元1742一178618世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自

4、己发现了新元素，而且把它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具有魔术般的本领。直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体，是一种新元素，英文定名为“Chlorine”。２、氯气的实验室制法（１）原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（２）装置：请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（）A1A2A3①发生装置③收集装置：请选择收集氯气的方法（提示：已知Ｃl２能溶于水，难溶于饱和食盐水,氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质)（）饱和食盐水B１B２B３B４氢氧化钠溶液若想制得纯净、干燥的氯气请选择

5、装置(提示：利用上题所给信息)（）Cl2HCl气体水蒸气(饱和食盐水)（浓硫酸）或(无水CaCl2)饱和食盐水浓硫酸②净化装置无水CaCl2C1C2C3C4P2O5④尾气吸收装置：NaOH溶液D1D2D3实验室制得的多余氯气应如何处理？请选择合适的装置（）实验室制备氯气的装置图饱和食盐水浓H2SO4NaOH溶液氯气的实验室制法原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O装置:发生装置　　净化（干燥）装置　　收集装置　　　尾气吸收装置以氯气为例你觉得有关气体的制备要掌握哪些内容？小结：气体制备实验包括哪些内容：反馈练习：１、工业利用电解饱和食盐水方法制（）、（）和（）。与

6、电源正极相连的阳极收集的气体能使湿润的（）变蓝色，是（）气体。与电源负极相连的阴极收集的气体是（）气体。在（）极附近的溶液中加酚酞溶液变红，说明有（）生成。92、某氯碱长用用电解饱和食盐水方法生产氯气。氯气的日产量为71吨，试计算：（1）该厂每天生产的氢气在标准状况下的体积是多少？（2）同时得到的氢氧化钠的质量是多少？①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中３、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。