第3讲 化学计量及其应用.ppt

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1、第3讲　化学计量及其应用【考纲点击】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。5.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法。考点1有关阿伏加德罗常数的计算1.n的计算2.1mol(1个)所给物质对应研究对象的个数(1

2、)物质的微粒组成①H2O、OH－、H3O＋、—OH、Na2O2、KO2、Fe(OH)3胶粒，KHSO4(溶液、熔融态)、稀有气体②含同位素的物质的组成：D2O、OD－、D3O＋、CD4等中的质子、中子、电子的数目(2)物质中的共价键数目①常考无机物中的共价键(以含1mol中心原子或分子为基准)SiO2：4Si—OP46P—P金刚石：2C—C石墨：1.5C—CCO2：2C===OH2O2：2O—H1O—O1.(2019·课标全国Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()答案B2.(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25g

3、FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1mol，氯化铁不能完全水解，则生成的物质的量小于0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol

4、(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。答案B3.(2018·课标全国Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA解析每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质

5、的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。答案C4.(2017·课标全国Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.pH＝1的H3PO4溶液中

6、，含有0.1NA个H＋C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键答案A题组一　易错点判断，正确的打“√”，错误的打“×”②17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()③CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA()④34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()⑤46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()√×××√×××××√(3)①常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()②标准状况下，22.

7、4L己烷中含共价键数目为19NA()③常温常压下，2.24L氯气与2.4g镁粉充分反应，转移的电子数为0.2NA()④常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()⑤标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA()×××√×(4)①电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子()②标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()③标准状况下，22gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为