煤制甲醇毕业设计

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1、甲醇合成工艺流程毕业设计目录第一章总论…………………………………………………………………11.1概述………………………………………………………………………11.2设计的目的和意义………………………………………………………31.3设计依据…………………………………………………………………31.4设计的指导思想…………………………………………………………41.5设计的范围，装置组成及建设规模……………………………………41.6原料煤的规格……………………………………………………………51.7产品质量标准……………………………………………………………5第二章工艺论证………………………………………

2、……………………62.1煤气化路线的选择………………………………………………………62.2净化工艺方案的选择……………………………………………………82.3合成甲醇工艺选择………………………………………………………112.4甲醇精馏…………………………………………………………………17第三章工艺流程……………………………………………………………223.1GSP气化工艺流程………………………………………………………223.2净化装置工艺流程………………………………………………………233.3甲醇合成工艺流程………………………………………………………313.4甲醇精馏工艺流程………………………

3、………………………………323.5氨吸收制冷流程…………………………………………………………34第四章工艺计算……………………………………………………………354.1物料衡算…………………………………………………………………354.2能量衡算…………………………………………………………………45第五章主要设备的工艺计算及选型………………………………………505.1甲醇合成塔的设计………………………………………………………505.2水冷器的工艺设计………………………………………………………545.3循环压缩机的选型………………………………………………………575.4气化炉的选型…………………

4、…………………………………………57665.5甲醇合成厂的主要设备一览表…………………………………………58第六章合成车间设计………………………………………………………596.1厂房的整体布置设计……………………………………………………596.2合成车间设备布置的设计………………………………………………59第七章非工艺专业要求……………………………………………………597.1公用工程…………………………………………………………………597.2安全卫生…………………………………………………………………60第八章三废处理……………………………………………………………628.1甲醇生产对环境的污

5、染…………………………………………………628.2处理方法…………………………………………………………………63设计结果评价………………………………………………………………65致谢…………………………………………………………………………65参考文献……………………………………………………………………66第一章总论661.1概述1.1.1甲醇性质甲醇俗称木醇、木精，英文名为methanol，分子式CH3OH。是一种无色、透明、易燃、有毒、易挥发的液体，略带酒精味；分子量32.04，相对密度0.7914(d420)，蒸气相对密度1.11(空气=1)，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，闪点（开杯

6、）16℃，自燃点473℃，折射率(20℃)1.3287，表面张力（25℃）45.05mN/m，蒸气压（20℃）12.265kPa，粘度（20℃）0.5945mPa•s。能与水、乙醇、乙醚、苯、酮类和大多数其他有机溶剂混溶。蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.0％～36.5﹪（体积比）。化学性质较活泼，能发生氧化、酯化、羰基化等化学反应。1.1.2甲醇用途甲醇是重要有机化工原料和优质燃料，广泛应用于精细化工，塑料，医药，林产品加工等领域。甲醇主要用于生产甲醛，消耗量要占到甲醇总产量的一半，甲醛则是生产各种合成树脂不可少的原料。用甲醇作甲基化试剂可生产丙烯酸甲酯、对苯二甲酸二甲酯、甲胺、甲

7、基苯胺、甲烷氯化物等；甲醇羰基化可生产醋酸、醋酐、甲酸甲酯等重要有机合成中间体，它们是制造各种染料、药品、农药、炸药、香料、喷漆的原料，目前用甲醇合成乙二醇、乙醛、乙醇也日益受到重视。甲醇也是一种重要的有机溶剂，其溶解性能优于乙醇，可用于调制油漆。作为一种良好的萃取剂，甲醇在分析化学中可用于一些物质的分离。甲醇还是一种很有前景的清洁能源，甲醇燃料以其安全、廉价、燃烧充分，利用率高、环保的众多优点，替代汽油已经成为车用燃料