第三单元金属的腐蚀与防护.ppt

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1、电化学专题复习磐安中学韦琴琴电解原理及其应用饱和NaCl溶液FeC饱和NaCl溶液FeC-+阴极阳极构成电解池的条件：①外加直流电源②有两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路电化学装置的判断：★原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源。（阴、阳电极）饱和NaCl溶液FeC饱和NaCl溶液CC阳极（C):阴极（Fe):总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极产物阳极产物2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑失电子，发生氧化反应得电子，发生还原反应阴极阳极阴极阳极-+-+/C电解原理应用之——氯碱工业-+电解池中阴极（与材料无关）被保

2、护或2H2O+2e-=H2↑+2OH-饱和NaCl溶液FeC饱和NaCl溶液FeC-+阴极阳极阴极（C):阳极（Fe):-+阴极阳极阳极（C):2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极产物阳极产物阴极（Fe):或2H2O+2e-=H2↑+2OH-铁棒（阳极）石墨棒（阴极）饱和NaCl溶液未通电通电一段时间后饱和NaCl溶液铁棒（阳极）刚开始通电饱和NaCl溶液铁棒（阳极）石墨棒（阴极）2H++2e-=H2↑阴极（C）:或2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极（Fe):Fe－2e－=Fe2+Fe+2H

3、2O==Fe(OH)2↓+H2↑通电总反应：饱和NaCl溶液FeC饱和NaCl溶液FeC-+阴极阳极阴极（C):阳极（Fe):-+阴极阳极阳极（C):2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极产物阳极产物阴极（Fe):总反应：Fe－2e－=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H2O==Fe(OH)2↓+H2↑通电铁棒/Fe注意：电解池中阴极（与材料无关）被保护，阳极若为活泼电极则自身被氧化腐蚀。+－纯铜粗铜CuSO4溶液Cu－2e－＝Cu2+Cu2++2e－＝Cu阳极阴极阳极（粗铜）：提示：粗铜的杂

4、质：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等阳极泥注：长时间电解后必须补充电解液阴极（纯铜）：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+电解原理应用之——电解精炼铜阳极（Cu）：Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化镀层金属阳极阴极+-待镀金属制品（镀件）含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液以电镀铜为例阴极（镀件）：电镀液：如氯化铜溶液含有Cu2+的可溶性盐溶液电解原理应用之——电镀根据1978年制定的奥运章程规定，奥运会奖牌的直径不得小于60毫米，厚度不得小于3毫米，金、银牌必须用纯度为92.5%的银子制作，金牌至少要镀金6克。