选修三共价键课件.ppt

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键1、化学键的定义。使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。2、化学键的种类。离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。3、化合物的分类。离子化合物：共价化合物：含有离子键的化

2、合物。所含的化学键全部是共价键的化合物。4、电子式用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。练习：H2HClCl2NaBrHClOH2O2NaOHNH4Cl写出以下物质的电子式。学与问你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？OH········Cl······HOOH··············Na[OH]+-········NHHHH········[]Cl········[]-+··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl·······Na·Br··········-

3、+Na[Br]····+1电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即原子成键的总数是一定的，共价键数=未成对电子数，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？一、共价键理论2、最大重叠原理：电子配对时，（电子云）原子轨道发生重叠。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。成

4、键的两个原子轨道必须按照一定方向重叠，以满足最大程度重叠，这叫共价键的方向性HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键“头碰头”式1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述б键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，б键电子云的图形不变。(1)б键电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。相互靠拢(a)s-sσ键的形成(1)σ键的形成σ键的特征：以形成化学键的两原子核的

5、连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。HClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClCl形成氯化氢分子的电子云描述1S3PH—Cl共价键3P3PCl—Cl共价键形成氯气分子的电子云描述б键的种类：根据形成б键的轨道不同可分为S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。p-pπ键的形成“肩并肩”式(2)Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。Π键的特征：(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平

6、面的两侧。(2)不稳定,容易断裂。小结：共价键按电子云重叠方式分为：σ键——头碰头π键——肩并肩共价单键都是σ键σ键比π键重叠程度更大(2)π键的形成电子云重叠π键的电子云π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称。未成对电子的电子云相互靠拢小结项目键型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。因而含有π

7、键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。科学探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。zzyyxσNNπzπyN2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的

8、电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-