第三节化学反应热的计算.ppt

《第三节化学反应热的计算.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节化学反应热的计算G.H.Hess(1802～1850)瑞士化学家。1836年盖斯发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成，反应所放出的总热量相同，被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。一．盖斯定律：⒈盖斯定律的内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。⒉盖斯定律直观化：山的高度与上山的途径无关海拔400mC△H1△H2AB△H△H＝△H1＋△H2⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证SL△H2＞0

2、△H1＜0△H1＋△H2==0正逆反应的反应热数值相等，符号相反。“+”不能省略。已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol⑴写出石墨的完全燃烧的热化学方程式⑵二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式学与思C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H=－393.5kJ/molCO2（g）＝C（石墨）+O2（g）△H=＋393.5kJ/mol①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？不能直接测定该反应的反应热。因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直

3、接测得，但可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热。然后根据盖斯定律，计算求出该反应的反应热。⒋盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。C(s)+O2(g)CO2(g)△H1实例△H3△H1＝△H2＋△H3CO(g)+O2(g)12△H2△H3＝△H1－△H2C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)

4、△H3＝△H1－△H2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ/mol讨论：12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)12△H＝－285.8kJ/mol+)【例题1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)Δ

5、H2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2+②×4-③=④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH＝－339.2k

6、J/mol解题方法：⒋盖斯定律的应用首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤，然后在计算新反应热效应时，要遵守组合反应式时的加减乘除。有些化学反应进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。练习：已知：①Cs＋O2g＝CO2gH＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2gH＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2gH＝+141kJ·mol1则④TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4

7、s＋2COg的H＝。80kJ·mol-1③+①×2-②=④复习：⒈盖斯定律的内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。⒉盖斯定律的直观表示：ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H31、写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据。（2）并告诉大家你设计的理由。2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+

8、2H2O(l)△H2=-534.4kJ/mol请写出N2H4（肼）在NO2中燃烧的热化学方程式。学以致用1、