2016年贵州自主招生化学模拟试题：pH的应用.docx

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1、优选2016年某某自主招生化学模拟试题:pH的应用【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列说法中正确的是(    )A、如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B、将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D、弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强2：下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是①Ca(ClO)2　②H2SO3　③氯水  ④NaOH　⑤浓HClA、①②④B、②③⑤C、②③D、①④⑤3：某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶

2、液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A、将该盐酸温度降低，pH不变B、该溶液的浓度c(HCl)="0.01"mol·L－1C、该溶液中水电离产生的c(H＋)=10－10mol·L－1D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和4：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD、3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子5：为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化

3、率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是          （   ）A、pH越小氧化率越大B、温度越高氧化率越大C、Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D、实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率8/8优选6：（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程

4、式                     。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为                               ，                              。（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：          、           。（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙

5、烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中        。A、先分解失去H2O，再分解失去NH3 B、先分解失去NH3，再分解失去H2OC、同时分解失去H2O和NH3                 D、同时分解失去H2、N2和H2O7：（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　8/8优选。（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4

6、的溶液bL混合，则：①若所得混合液为中性，则a∶b=                      ；②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=                     ；8：（10分）（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是                   ①0.1mol/LHCl溶液          ②0.1mol/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液        ④0.1mol/LCH3COOH溶液（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH?)=              。（3）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降

7、为11。应加蒸馏水的体积为    ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加        ml。（4）25℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈       性。（选填“酸”、“中”或“碱”）9：某温度（t℃）时，水的Kw=1×10－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”）          25℃，其理由是