工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定.ppt

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1、学习情境一:工业氢氧化钠的分析检验任务一：工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定一、情景描述工业氢氧化钠是基本的化学原料在工业中，用途极广。用于制造纸浆、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。但是劣质片碱中的杂质不仅会影响使用效果，而且会对设备造成腐蚀和污染，延误正常的工业生产进度，增加设备维修等方面的费用。一、情景描述如果你是质检部门的检验人员，你应该怎样完成任务？工业氢氧化钠质量控制明细表二、资讯（一）产品介绍氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠

2、（香港亦称”哥士的“），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。二、资讯（二）工业氢氧化钠产品标准以及分析方法标准1、国家标准GB209-1993《工业用氢氧化钠》2、GB/T4348.1工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定3、双指示剂法测定混合碱（三）分析方法解读1、酸碱指示剂变色原理指示剂在溶液中存在离解平衡,由于指示剂的酸式与其共轭碱式结构不同,因而颜色不同,当溶液酸度(pH

3、值)变化到一定程度时,指示剂将发生颜色改变,由颜色变化可判断溶液pH值变化情况.2、变色范围H++Hn-1In-酸结构不同颜色不同共轭碱酸色碱色HnIn二、资讯二、资讯3、常见指示剂变色范围甲基橙(pH变色范围3.1—4.4),甲基红(pH变色范围4.4—6.2),酚酞(pH变色范围8.0—10.0).例如:0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH计量点pH=7.00（pH突越范围4.3—9.7）选择甲基橙指示剂pHep=4.0选择酚酞指示剂pHep=9.0选择甲基红指示剂pHep=5.1二、资讯4、双指示剂法NaOHN

4、a2CO3HClV1NaClNaHCO3pH>12,加pp(红)NaCl+CO2+H2OpH≈4,MR变橙色V2HCl5.氯化钡法准确称取一定量试样ms，将其溶解于已除去了CO2的蒸馏水中，稀释到指定体积，分成两份进行滴定。第一份用甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定，测定其总碱度终点为橙红色，消耗HCl体积为V1二、资讯第二份加BaCl2,使Na2CO3转化为微溶BaCO3酚酞指示剂用HCl标液滴NaOH消耗体积为V2,注意：不能用甲基橙，因其变色点pH≈4.0,此时将有部分BaCO3溶解。二、资讯二、资讯2、仪器设备以及试剂1

5、0%氯化钡(分析纯)溶液(m/V)；1%酚酞乙醇溶液(m/V)；0.1%甲基橙溶液(m/V)；1mol/L盐酸(优级纯)标准溶液。三、计划（一）学生拟定水不溶物检测方法；（二）各小组讨论，写出方法选取2至3个小组讨论汇报，交流，比较，进行修改。教师和学生共同参与讨论，确定计划的可行性，对计划进行优化，确定实施方案。（一）方法比较氯化钡法与双指示剂法相比，前者操作上虽然稍麻烦，但由于测定时CO32-被沉淀，最后的滴定实际上是强酸滴定强碱，因此结果反而比双指示剂法准确。国标中选择氯化钡法测定工业氢氧化钠中的氢氧化钠和碳酸钠含量，为了改

6、善终点颜色，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂替代甲基橙指示剂。四、决策四、决策（二）方案设定1、试样溶液的制备2、氢氧化钠含量的测定3、氢氧化钠和碳酸钠含量的测定4、计算五、实施学生以小组的形式在教师的指导下完成专业知识学习和技能训练，撰写实验报告，对每一个实验的现象和结果进行记录。（一）注意事项1、用差量法快速称量氢氧化钠，尽量避免其吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；2、标定盐酸实验中，煮沸时间不得少于20s；3、滴定接近终点时，要缓慢滴定。每滴下一滴都在磁力搅拌器搅拌均匀之后再滴下一滴。六、检查与评价检查与分析检验结果（一）小组成员分

7、析数据（二）汇报结果及误差分析结论（三）讨论问题1、盐酸标准滴定溶液能否用直接法配置，为什么？标定其浓度时常用的指示剂是什么？请写出标定盐酸溶液的化学方程式？2、测定混合碱时，酚酞褪色前，由于滴定速度太快，摇动不均匀，使滴入的盐酸局部致使碳酸氢钠迅速转变为碳酸并分解为二氧化碳，当酚酞恰好褪色时，记下盐酸体积V1，这对测定结果有何影响？