人教版选修三配合物理论简介.ppt

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1、第二节分子的立体结构四、配合物理论简介缘起：1994年12月至1995年3月，清华大学92级化学系物理化学和仪器分析专业2班学生朱令中了铊毒，病情严重。1995年4月10日开始，为救治清华女生朱令铊中毒，各国医生为她“网上会诊”，曾引起国内外舆论界的轰动。1995年4月底，经北京市职业病卫生防治所的陈震阳教授化验确诊后，在协和医院，用某药救治。在服用该药后不到24小时内，朱令体内的铊量开始下降，10天之后，她的血液、脑脊液中铊离子的含量就降至为零。该药是一种配合物叫普鲁士蓝普鲁士蓝是一种深蓝色的颜料，在画图和青花瓷器中应用。是1704年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而

2、将兽皮、兽血同草木灰在铁锅中强烈地煮沸而得到的。直到20年以后，一些化学家才了解普鲁士蓝是什么物质，也掌握了它的生产方法。经研究确定化学式为KFe[Fe(CN)6](六氰合铁酸亚铁钾)。德国的前身普鲁士军队的制服颜色就是使用该种颜色，直至第一次世界大战前夕才更换成土灰色。在医疗上铊可取代普鲁士蓝上的钾后，形成不溶性物质排出体外，对治疗经急慢性铊中毒有一定疗效。天价元代青花瓷叶绿素（含镁配合物）血红素（含铁配合物）Cu2+有空轨道接受孤对电子有孤电子对H2OCuH2OH2OH2OOH22+••O•••XH•HX[Cu(H2O)4]2+Cu2+与H2O是如何结合的呢？一、配合物的组成[

3、Cu(NH3)4]SO4内界配离子中心离子配体配位数外界配合物外界内界（配离子）中心原子或离子配体配位数配位原子0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O课堂练习一BCu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________（填序号）。A.配位键B.极性共价键C.非极性共

4、价键D.离子键(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________________。课堂练习二AB平面正方形3、配合物的性质（1）配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定，当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+二、配合物的性质【实验1】向试管中加入2mL0.5mol/L的CuSO4溶液,再滴入2mol/L的氨水溶液，观察现象？学生分组实验探究蓝色沉淀深蓝色的

5、透明溶液实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O所得溶液为：[Cu(NH3)4]SO4深蓝色离子：[Cu(NH3)4]2+总反应：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O3、配合物的性质（2）电离：配合物一般为强电解质，在溶液中完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配离子电离程度很小。注意：电离方程式的书写。[Ag(NH3)2]OHK3[Fe(CN)6][Co(NH3)4Cl2]Cl①溶解度的改变Au+

6、HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O1.氢氧化铜沉淀溶于氨水：氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+NH3·H2O=AgOH+NH4ClAgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O2.“王水溶金”Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-（3）形成配合物后（3）形成配合物前后性质的改变②颜色的改变[实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。现象：溶液变为血红色作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演。注意

7、：方程式中Fe(SCN)3不能分开写！（3）形成配合物后Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(2013,山东)如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),有关的叙述正确的是()A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物链接高考一B（2012，海南）配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解