陕西省西安市长安区18届高三化学上学期第八次质量检测试题.doc

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1、。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯2017—2018学年度第八次教学质量检测高三化学试题温馨提示：1.考试时间100分钟，总分100分；2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21道小题，均为单选，每小题2分，共计42分）1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是（）A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.石油裂化的主要目的是

2、提高轻质液体燃料的产量2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙炔的分子结构模型示意图：B.HBrO的电子式：C.中子数为18的氯原子结构示意图：D.葡萄糖的结构简式：C6H12O63.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为NAB.120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NAC.标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NAD.1molFeI2与1mol氯气反应，转移的电子数为2NA4.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1:1，则

3、要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗硝酸的物质的量为（）A.1.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mol-11-5.类推法是学习化学的重要方法，但类推经常会得出错误结论，下列推论正确的有（）①加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂②Al3+与S2-在溶液中可发生双水解生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此③浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都是先产生二氧化硫后产生氢气④电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极析出Al⑤相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解

4、度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3⑥Fe3O4可以写成FeO﹒Fe2O3的形式，Pb3O4可以写成PbO﹒Pb2O3的形式A.0句B.1句C.2句D.3句6.某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1mol•L-1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。下列说法不正确的是（）阳离子阴离子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B.生成无色气体的

5、方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子7.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.向FeI2溶液中滴加少量

6、氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（　　）A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y最多可形成5种化合物D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强-11-9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2 ②HCl ③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4 ⑧PCl5(  

7、  )A.①③⑥⑦B.①③④⑤C.①③④⑥D.②③④⑤10.已知：可逆反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molI2(g)和1molH2(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入4molHI(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1＝2Q2。下列叙述中正确的是(　　)A.达平衡时甲中I2的转化率为80%B.达平衡时甲、乙中HI的物质的量甲=乙C.达到平衡后，再向乙中加入0.4molI2(g)、0.4molH2(g)和3.2

8、molHI(g)，平衡向生成I2的方向移动D.乙中反应的热化学方程式为2HI(g)I2(g)＋