2012新课标同步导学高一化学课件：3.2.1(人教版必修1).ppt

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1、第二节　几种重要的金属化合物第1课时　钠的重要化合物我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物，如NaCl、NaOH、Na2O以及家里的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3．了解焰色反应的概念及操作。氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式_____________色态白色固体淡黄色固体氧的价态________Na2O－2Na2O2－1与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH__________________________________

2、与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO3________________________________稳定性________________用途_______________________保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2较不稳定较稳定氧化剂、供氧剂、漂白剂Na2O2与CO2、H2O反应的有关量的关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量

3、之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na

4、2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1molO2生成时，转移的电子均为2mol。1．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子解析：A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项,Na2O2与CO2反应时电子转移关系：2Na2

5、O2＋2CO2===2Na2CO3得到2×e－＋O2失去2×e－，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和零价的O；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和零价的O，故1molNa2O2转移1mol电子。答案：C碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式__________________色态___色粉末细小___色晶体俗名_________________溶解性水中_____水中_____，但比Na2CO3溶解度小Na2CO3NaHCO3白白纯碱、苏打小苏打易溶易溶与足量盐酸反应产生气体速率___快原理___________

6、_______________________________________________________________与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3不反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑慢与NaOH溶液反应(离子方程式)不反应_________________________受热分解(化学方程式)不分解______________________________水溶液酸碱性___性___性HCO＋OH－===CO＋H2O2NaHCO3Na2

7、CO3＋H2O＋CO2↑碱碱Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化1．鉴别依据方法热稳定性加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2(BaCl2)的反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3固体与盐酸反应的剧烈程度生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时的现象逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32.除杂(括号内为杂质)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体3.

8、转化2．下列说法不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3溶解度