全国通用版2019版高考化学大一轮复习第29讲化学平衡常数及化学反应进行的方向考点1化学平衡常数及应用优盐件.ppt

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1、化学反应速率与化学平衡第七章第29讲　化学平衡常数及化学反应进行的方向考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。4.能正确计算化学反应的转化率。2017，全国卷Ⅰ，28T2016，全国卷甲，26T2016，全国卷乙，27T2016，全国卷丙，27T2016，天津卷，10T预计2019年高考将重点考查化学平衡常数及转化率的计算，化

2、工生产中适宜温度、压强及酸碱度的选择。复习备考时，应特别关注：化学平衡常数及转化率的计算，化学平衡图像的分析，化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等。分值：5～10分栏目导航板块一板块二板块三板块四1．概念在一定________下，一个可逆反应达到____________时，生成物____________与反应物________________的比值是一个常数，用符号K表示。考点一　化学平衡常数及应用温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积3．意义(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度_

3、_______。(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。越高越大温度1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。()(2)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡。()(3)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(

4、)(4)其他条件不变，当增加一种反应物的用量时，自身的平衡转化率降低，而其他反应物的转化率升高。()×√××(2)反应②的K2值随着温度升高而增大，则反应②的反应热ΔH________0。(3)反应③的K3值与K1、K2的关系是______________。(4)若其他条件不变，向反应③所在的密闭容器中充入H2O(g)，则平衡将向______________移动，该反应的平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。>正反应方向不变1．利用K可以推测可逆反应进行的程度。K的大小表示可逆反应进行的程度，K越大

5、说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。一　化学平衡常数的应用3．利用K可判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。4．计算平衡体系中的相关“量”。根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。[例1](2018·银川模拟)已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是()A．a＞bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为

6、放热反应解析由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a≈2.38，b≈0.78，a>b，A项正确；Ⅱ是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a＝2.38，b＝0.78可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确；升温时平衡Ⅲ向逆反应方向移动，C项错误。C化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称

7、为“三段式法”。如以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量(mol)为mx，容器容积为VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始nab00变化nmxnxpxqx平衡na－mxb－nxpxqx则有：二　化学平衡计算的一般思路和方法[例2]在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n

8、(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常