福建省三明市第一中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.docx

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1、福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题（满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ba137第Ⅰ卷（必考）化学反应原理模块一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是

2、应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列实验操作能达到实验目的的是A.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2C.用分液漏斗分离乙酸与乙醇D.将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl23．下列说法或表示方法正确的是A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g)H=110.5kJ·mol-1+-2H=-57.3kJ·mol-13B.由H(aq)+OH(aq)HO(l)可知,若将含

3、1molCHCOOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ-+HO2-+C.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCOCO+HO3233D.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,其热化学方程式为22(g)3H=-38.6kJ·mol-1N(g)+3H2NH(g)4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的+AH离子数为2NB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电

4、离的-OH离子数目为0.1NA1/12C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA5．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是＋2＋－2－＋＋、Cl－2－A．NH4、Fe、NO3、SO4B．Na、K、SO42＋＋、Cl－－＋2＋－、Cl－C．Mg、H、NOD．K、Ca、HCO336．下列离子反应方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H

5、2OB．向Na[Al(OH)]溶液中通入过量CO：[Al(OH)]-+CO=Al(OH)﹣4↓+HCO24233C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：﹣342-+3Cl﹣2+3ClO+2Fe(OH)=2FeO+HO+4HD．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓7．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是．．．A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3C、使用催化剂，可以增大活化分子百

6、分数，加快反应速率D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。8．在100℃时，把0.5molNO通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s24-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下时，NO的浓度为0.02mol·L2列说法正确的是24的浓度变化表示的平均反应速率为-1-1A．前2s以NO0.01mol·L·sB.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍2/12C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%

7、9．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A．该反应的H<0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2

8、反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定