内蒙古集宁一中2018_2019学年高一化学下学期期末试题.docx

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1、集宁一中学年第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的原子相对质量：：：：：：：第卷（选择题共分）．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是()．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化.用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有()－．在少量中燃烧生成产物，转移的电子数为．18g中含有的质子数为．标准状况下，含的浓盐酸与足量加热反应可生成氯气.下列化学用语正确的是()．的电离方程

2、式：＋＋－．在水溶液中的电离方程式：＝＋＋＋＋－．的水解方程式：－＋＋－．的水解方程式：.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的(－)＝－。下列有关该溶液的叙述正确的是()．该溶液一定呈酸性．该溶液中的(＋)可能等于－．该溶液的可能为，可能为．该溶液有可能呈中性.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()．已知()＋()()△－·－，则氢气的燃烧热（△）为·－．已知()＋()()＋()△－·－，则含40.0g的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量．己知2C()＋()()△；2C()＋()()；△，则＞．已知(石墨，)""(金刚石，)△＞，则金刚石比石墨稳定.

3、已知反应()＋()()的＜，下列说法正确的是()．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间1/6．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动.在密闭容器中进行如下反应：()()()，已知、、的起始浓度分别为·、·、·，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()．为·．为·．为·．为·.已知反应①：()＋()()＋()和反应②：()＋()()＋()在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③：()＋()()＋()的平

4、衡常数为。则下列说法正确的是()．反应①的平衡常数＝．反应③的平衡常数＝．对于反应③，恒容时，温度升高，的浓度减小，则该反应的焓变为正值．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，的浓度一定减小.在体积固定的密闭容器中，加入和发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A()()3C()()，平衡时的浓度为·－。若维持容器体积和温度不变，按下列种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，的浓度仍为·－的是()．．．．()()()()当、、、为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速

5、率υ:υ:υ:υ⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应．③④⑤⑥．②③④⑥．①③④⑤．①③④⑥是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成·的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()．离子为．溶液中含有个．水合离子的图示不科学2/6．室温下测定该溶液的小于，是由于水解导致.下列说法正确的是（）．增大压强，反应速率一定加快．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。.在不同温度下，水溶液中(＋)与(－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正

6、确的是()．点对应的溶液中大量存在：．点对应的溶液中大量存在：．点对应的溶液中大量存在：．点对应的溶液中大量存在：.常温下，均为、体积均为的、列叙述错误的是()．常温下：()>()．的电离度：点<点、＋、－、＋、、、＋、＋、－、＋＋、、、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下．当时，三种溶液同时升高温度，减小．当时，溶液的为第卷（非选择题每空分，共分）.()含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为。()将气体充入的恒容密闭容器中发生如下反应：()()。在1℃和2℃时，测得的物质的量随时间变化如图所示：3/6①1

7、℃，～内用表示该反应的平均反应速率为(·)。②(填“>”、“<”或“”)。()向甲、乙两个容积均为的恒容容器中，分别充入、和、。相同条件下(温度℃)，发生下列反应：()()()<。测得两容器中()随时间的变化如图所示:①甲容器平衡后物质的转化率为；②℃时该反应的平衡常数为。()在℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中()()。①则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；②用含的代数式表示·的电离常数＝。．（）草酸的组成用2C表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取草酸晶体，配成水溶液，取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为?

8、﹣的溶液滴定到不再褪色为止，所发生的反应为：2C↑．