河北省2019_2020学年高中化学钠与水的反应10钠的性质教学设计.docx

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1、钠的性质一、教学目标1、学生通过实验探究钠的性质；2、培养学生科学探究的思维方式和能力；3、学生通过自主探究体验科学知识获得兴趣。二、教学难点钠的化学性质三、钠与水反应的实质四、教学方法实验探究法   创设情景新课导入多媒体播放视频，高速公路上因浓雾导致的交通事故。介绍高压钠灯的优点：体积小、亮度高、紫外线辐射量少、透雾性好、寿命长等优点，很适合交通照明，如主要交通道路、机场跑道等需要高亮度、高效率场所的照明观看视频，思考导致交通事故频发的原因：浓雾大，可见度低，司机视野不够清晰等。 创设真实的

2、生活场景，使学生感受到生活中的化学，激发学生学习新课的欲望从而导入新课教学。《钠的性质》实验探究1常温下钠在空气中的变化 组织学生分工协作共同完成探究实验，指导学生做好切割钠的实验，指导学生注意观察钠表面的变化。1、熟记钠的保存方法2、完成钠的夹取、吸油、切割，感受钠的质软。3、观察钠的真实面目4、仔细观察记录钠表面的变化。 通过实际操作完成钠物理性质的学习。锻炼学生的动手能力；通过观察、分析实验现象，培养学生操作、观察能力。 归纳整理师生共同分析讨论得出实验结果：钠，银白色有金属光泽，质软。非

3、常活泼，易被空气中氧气氧化生成氧化钠提问：1. 钠的真实面目是什么？2. 新切开钠在空气中有什么变化并描述实验观察结果。3.从结构决定性质入手，引导学生从钠原子结构出发分析产生变化的原因是什么？ 1.小组汇报实验结果 2.描述钠在空气中的变化现象3.从分析钠原子结构找出变化的原因  通过亲自造作，使学生在做中学，获取最直接的知识。培养学生动手能力。激发学生实验探究的兴趣，使学生学会归纳整理，感知钠的物理性质及快速被氧化的过程。掌握物质性质学习的一般规律：结构决定性质，性质决定用途。实验探究2在加

4、热条件下钠在空气中的变化  指导学生做好钠在空气中燃烧的实验，及时撤走酒精灯提醒；学生观察实验细节。 观察钠在空气中燃烧，记录实验现象：钠先融化成银白色小球，然后突然剧烈燃烧，火焰为黄色，生成物为淡黄色固体。过氧化钠。体会温度对化学反应的影响，逐渐树立量变引起质变的哲学思想。归纳小结 钠是非常活泼金属，具有强的还原性，易被氧气氧化。常温：4Na+O2== 2Na2O点燃：2Na+O2== Na2O2 实验探究3钠与水的反应。 提问：1、描述钠与水反应的实验现象2、思考分析钠与水反应，生成物是什么

5、？3、在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？4、由钠与水反应实验总结钠的物理性质有哪些？ 学生共同协作完成实验探究3，认真观察、记录实验现象；针对实验现象展开讨论，思考交流得出结论。再一次感受化学实验的精彩，培养学生的合作精神；体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。探究释疑教师引导：小组代表回答。培养学生的细微观察1、实验现象       2、反应生成物 3、生成的气体是什么？如何从理论上推理和通过实验验证？4、老师演示氢气的检验。5、总结哪的物理性质。1、钠浮在水面，很快

6、融成小球在液面上迅速游动，并伴有斯斯得得响声。有些小组还伴有小火花，或爆鸣声；钠球逐渐变小至消失，加入酚酞，溶液变红。2、生成NaOH和一种气体。3、从氧化还原反应的电子守恒推出应该是氢气而不是氧气。可以用点燃法检验氢气。5、密度比水小，熔点低，质软。 能力，锻炼学生语言表达能力，规范化学用语，训练思维的全面性和逻辑性。引导学生学会科学探究的基本思路：现提出合理的假设，在实验验证，分析实验现象得出正确结论。归纳小结2Na+2H2O==2NaOH +H2↑  创新探究  教师引导讲解：钠与水反应的

7、实质是钠将水电离的少量氢离子置换出生成氢气。那么钠与稀盐酸的反应呢？展开思考与交流，得出答案。反应会更剧烈，生成氯化钠和氢气2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑ 学会知识迁移，从已有知识经验入手，引导学生善于抓住事物的共同本质，形成一定的概括能力，从而获取新知。  教学评价今天我们每个小组都能够分工协作，很好完成实验探究，也能够积极展开讨论分析，得出正确的结论，很好的完成我们的学习任务。体验学习成功的喜悦，肯定自己，树立自信。作业布置1、训练2的题组二2、探究作业：如何改进钠与水的反应装置，

8、既安全又合理？