物质的分类与转化物质的分散系z.ppt

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1、物质的分类与转化物质的分散系2012年高三化学第一轮复习（1）物质混合物空气、水煤气、漂白粉分散系纯净物单质(如等)非金属(H2、C等，含稀有气体，如He等)化合物无机化合物(分类见下)有机化合物溶液胶体浊液Na、Mg、Al金属一、常见的物质分类无机化合物氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等2、无机化合物无机化合物酸按电离出的H＋数一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸

2、：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等无机化合物碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等复盐：KAl(SO4)2·12H2O等二、物质的相互转化三、分散系1、概念：一种或几种物质的微粒分散到另一

3、种物质中形成的混合物叫分散系2、分类：分散系中分散成粒子的物质叫分散质微粒分布在其中的物质叫分散剂组成分散系分子、离子分散系（溶液）粗分散系（悬浊液如泥水与乳浊液如油水）胶体分散系注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同分散系溶液悬（乳）浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观稳定性能否透过滤纸实例不同分散系的比较<1nm>100nm1nm～100nm小分子离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一稳定不均一不稳定均一较稳定能不能能食盐水、盐酸淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥浆水、牛奶中学化学实验中常用的两种“筛子”——滤纸、半透膜半透膜是一种多孔性薄膜，孔隙大约是1nm，比滤

4、纸(孔隙大约是100nm)小。如玻璃纸、蛋壳膜、牛皮纸等都可以用作半透膜。（只允许小的离子和小的分子通过的膜）几种液体分散系的比较：胶体（一）胶体的分类1、按分散剂性质不同，胶体分为三类液溶胶（溶胶）如：Fe(OH)3胶体、AgI胶体等气溶胶如：云、烟、雾等固溶胶如：有色玻璃、烟水晶等2、按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类粒子胶体：胶粒由许多小分子聚积而成如：Fe(OH)3胶体分子胶体：胶粒为单个的大分子如：淀粉溶液、蛋白质溶液等（二）胶体的制备与净化1、胶体的制备（1）分散法：（2）凝聚法：将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法，如淀粉溶液、鸡蛋白溶液利用化学反应（复分

5、解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法例1、利用水解反应制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl△（棕黄色溶液）（红褐色、澄清、透明的液体）例2、利用复分解反应制备AgI胶体AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3（浅黄色、澄清、透明的液体）2、胶体的净化——渗析（使离子或分子从胶体溶液里分离的操作）胶体不能通过半透膜但可以通过滤纸制备的Fe(OH)3胶体中可能有什么杂质？如何除去？渗析是净化精制胶体的方法，但适用范围是除去其中的溶液，不能除去其中的悬、乳浊液；后者应用过滤的方法除去。注

6、意：（三）胶体的重要性质1、光学性质——丁达尔现象（1）内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。（2）用途：用于鉴别胶体与溶液问题2三瓶无色液体：蒸馏水、氯化钠溶液、淀粉溶液，能否检出哪一瓶是淀粉溶液？FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液几种液体分散系的比较：2、动力学性质——布朗运动胶粒的布朗运动是由于胶粒本身的热运动和分散剂分子对它的撞击，二者共同作用的结果.布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。布朗运动并不是胶体特有的性质。3、电学性质——电泳（1）内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或

7、阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。问题4.胶粒是否带电？胶体是否带电？（2）胶粒带电，胶体不带电。电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。胶粒带电的原因是什么？（3）胶体粒子小，表面积大，吸附能力强，吸附离子而带电。一般情况下，同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力，这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电（3）有些