物理化学期中试卷完整版

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1、2012级环境工程2014-2015年度第一学期物理化学期中试卷一、选择题1.已知化学反应：Zn(s)+Cd2+（m1）→Zn2+(m2)+Cd把它设计成电池正确的是(B)A.Cd(s)

2、Cd2+(m1)‖Zn2+(m2)

3、Zn(s)B.Zn(s)

4、Zn2+(m2)‖Cd2+(m1)

5、Cd(s)C.Cd(s)

6、Cd2+(m2)‖Zn2+(m1)

7、Zn(s)D.Zn(s)

8、Zn2+(m1)‖Cd2+(m2)

9、Cd(s)2.相对于可逆电极来说，对于不可逆过程的原电池和电解池的电极电势如何变化（C）A.原电池和电解池的阳极电势都降低，阴极都升高

10、。B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)

11、KCl(m)

12、Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K.则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（C）A.9284J/mol-4391J/molB.9720J/mol-4038.5J/molC.9786J/mol-4342.5J/molD.9892J/mol-4242J/m

13、ol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0,a(Fe2+)=0.1φº（Zn2+/Zn）=-0.763Vφº（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（　　A　）Ａ．能　φ（Zn2+/Zn）=-0.763Vφ（Fe2+/Fe）=-0.4698V2012级环境工程2014-2015年度第一学期物理化学期中试卷Ｂ．不能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561Vφ（Fe2+/Fe）=-0.4402VＣ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561Vφ（Fe2+/F

14、e）=-0.4402VＤ．不能φ（Zn2+/Zn）=-0.763Vφ（Fe2+/Fe）=-0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（D）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（B）成正比。A.浓度B.电极电子转移物质的量C.物质的量浓度D.摩尔电导率7、正离子迁移数与负离子迁移数的和为（B）A.0B.1C.2D.-18、在无限稀释时，所有电解质全部电离，而且忽略一切离子间的作用力，那么离子在一定电场作用下

15、的迁移率与（A）有关。A.离子的本性B.与之共存的其他离子的性质C.与之共存的其他离子的浓度D.以上三项9、对于硫酸来说，其值为（D）A.0B.1C.2D.310、影响离子平均活度系数的主要因素是（A）A.浓度和离子价数B.浓度和溶解度C.离子价数和溶解度2012级环境工程2014-2015年度第一学期物理化学期中试卷D.浓度和温度二、填空题1、当离子强度I变大时，离子的平均活度系数γ±变小。（变大、变小、不变）2、金属腐蚀，就其反应特征而论，一般可分为化学腐蚀、生物化学腐蚀、电化学腐蚀。3、当发生极化时，阳极上发生氧化反应反应，电极电势

16、将升高；阴极的电势将降低。1、已知H2SO4质量摩尔浓度m=0.050mol/kg,离子平均活度系数γ±=0.397,则该溶液中的离子平均质量摩尔浓度为0.0794，离子平均活度为0.0315。2、电池Hg（L）－Hg2Cl2（s）

17、HCl（a）

18、Cl2（p0）－Pt在250C，a=0.1时的电动势E=1.135V，则a=0.01时的电动势E=1.135V6、将一恒定电流通过硫酸铜溶液1h，阴极上沉积出铜0.0300g，串联在电路中的毫安计读数为25mA，该毫安计刻度误差为-1.23%。7、可逆电极的类型：第一类电极金属电极和气体电极，第

19、二类电极微熔盐电极和微溶氧化物电极，第三类电极氧化还原电极。8、产生活化极化的因素电极材料、电流密度、温度。9、金属的腐蚀分为化学腐蚀、生物化学腐蚀、电化学腐蚀。10、25oC时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水之电导率分别为3.41×10-4S/m和1.60×10-4S/m，则AgCl在25o2012级环境工程2014-2015年度第一学期物理化学期中试卷C时的溶解度为1.88×10-3g×dm-3，溶度积为1.72×10-10mol-2×dm-6。三、简答题1、将下列化学反应设计成电池（1）Ag (s) + Fe3+→ Ag+

20、 + Fe2+1、将下列反应设计成电池（1）解：Ag (s)│Ag+║Fe2+，Fe3+│Pt (s) …………………（2分）负极（氧化反应）：Ag (s) → Ag++ e-  ………（1分