2014届高三化学一轮总复习课时作业7-2.doc

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1、1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。答案：C2．对于恒容的密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气

2、，化学平衡不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动解析：若化学计量数m＝p，增大压强，化学平衡不移动，A正确；通入氦气，对反应物、生成物的浓度无影响，化学平衡不移动，B正确；增加固体Y的物质的量，化学平衡不移动，C错误；升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D正确。答案：C3．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)A．x

3、＋y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋yc＋d　T1>T2　ΔH>0B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0D．a＋bT1，且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度

4、使平衡逆向移动，即ΔH<0；反应平衡(v正＝v逆)后，增大压强，v正>v逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即a＋b>c＋d，由此可得B为正确选项。答案：B5．Ⅰ.(2011年高考山东卷节选)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________________________________Ⅱ.(2010年高考广东卷节选)(1)请

5、完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O===2H3BO3＋________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________________________。②该反应ΔH________0(填“<”或“>”)。解析：Ⅰ.从图象来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0

6、，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。Ⅱ.(1)根据质量守恒定律：反应前后各元素的种类和原子个数不变，即可确定另一生成物为H2及其化学计量数。(2)由图示关系可看出，随着温度升高，曲线斜率增大，说明化学反应速率增大；同样由曲线变化可看出随着温度升高，H3BO3的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，因升温平衡向吸热反应方向移动，可判断该反应的ΔH>0。答案：Ⅰ.<　在25℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失Ⅱ.(1)6H2　(2)①a.温度越高，化学反应速率越快；b.温度升高，平衡

7、正向移动　②>一、选择题1．(2012年高考大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A．增加压强　　　　　　　B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A