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时间:2021-03-20
《2014届高三化学一轮总复习课时作业7-2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析:反应无论达到平衡,还是未到达平衡,生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。答案:C2.对于恒容的密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)pZ(g) ΔH<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是( )A.增大压强,化学平衡不一定发生移动B.通入氦气
2、,化学平衡不发生移动C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D.其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动解析:若化学计量数m=p,增大压强,化学平衡不移动,A正确;通入氦气,对反应物、生成物的浓度无影响,化学平衡不移动,B正确;增加固体Y的物质的量,化学平衡不移动,C错误;升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,D正确。答案:C3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:平衡xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的1倍,再达到平衡时,测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列有关判断正确的是( )A.x
3、+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小解析:新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍,说明平衡向正反应方向移动,所以x+yc+d T1>T2 ΔH>0B.a+b>c+d T1T2 ΔH>0D.a+bT1,且T2时生成物的平衡浓度小,则升高温度
4、使平衡逆向移动,即ΔH<0;反应平衡(v正=v逆)后,增大压强,v正>v逆,即平衡正向移动,说明该反应正向是气体物质的量减小的方向,即a+b>c+d,由此可得B为正确选项。答案:B5.Ⅰ.(2011年高考山东卷节选)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是____________________________________________Ⅱ.(2010年高考广东卷节选)(1)请
5、完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O===2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图,由此图可得出:①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________________________。②该反应ΔH________0(填“<”或“>”)。解析:Ⅰ.从图象来看,随着温度的升高,CO的转化率变小,故ΔH<0
6、,综合温度、压强对CO转化率的影响来看,在题给压强下,CO的转化率大。Ⅱ.(1)根据质量守恒定律:反应前后各元素的种类和原子个数不变,即可确定另一生成物为H2及其化学计量数。(2)由图示关系可看出,随着温度升高,曲线斜率增大,说明化学反应速率增大;同样由曲线变化可看出随着温度升高,H3BO3的平衡转化率增大,说明升温平衡正向移动,因升温平衡向吸热反应方向移动,可判断该反应的ΔH>0。答案:Ⅰ.< 在25℃、1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失Ⅱ.(1)6H2 (2)①a.温度越高,化学反应速率越快;b.温度升高,平衡
7、正向移动 ②>一、选择题1.(2012年高考大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )A.增加压强 B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:特别注意:一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但本身的转化率反而降低,故C项错误。A
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