辽宁省辽河油田第二高级中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题202012290244.doc

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1、辽宁省辽河油田第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－12．常温水的离子积常数

2、为1.0×10－14，若该温度某溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，则该溶液(　　)A．呈碱性　　　　B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)3.下列方程式书写正确的是(　　)A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na＋ +H＋ +CO32－B．S2－ 的水解方程式： S2－ +2H2OH2S+2OH－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H＋H2O+CO2D．BaSO4 的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42 －(aq)4．对于增大反应速率的原因，下列说法正确的是(　

3、　)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数C．升高温度主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数5．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅10C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深6．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水

4、后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温缩小体积，H2浓度不变C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H28．常温下，有关0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是(　　)A．根据以上信息，

5、可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入HCl可抑制NH的水解D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大9．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,根据此反应下列叙述中正确的是(　　)A.PbO2是电池的负极B.Pb是电池的负极C.PbO2得电子，被氧化10A.电池放电时，溶液酸性增强10．下列应用与盐类水解无关的是(　　)A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用B．NaH

6、CO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入Mg2CO3固体11．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是(　　)①Br2＋2e－===2Br－②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===ZnA.②和③B．①和④C．②和④D．①和③12.燃料电池是目前电池研究热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列

7、叙述不正确的是(　　)A.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B.a极是负极，该电极上发生氧化反应C.电池总反应为2H2＋O2===2H2OD.b极反应式为O2＋4OH－－4e－===2H2O13．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化14．化学平衡常数(K)、弱酸的电

8、离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列说法中正确的是(　　)A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关10B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ka(H2CO3)