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《2020_2021学年新教材高中化学模块检测含解析鲁科版选择性必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、模块素养检测(第1～3章)(90分钟 100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2020·厦门高二检测)下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )A. B.C.1s22s22p3D.【解析】选C。基态原子的电子排布式能够正确地确定电子的能级。2.下列各项叙述中正确的是( )A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1
2、s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】选A。s原子轨道是球形的,电子层序数越大,其半径越大,A项正确;根据洪特规则,对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,B项错误;由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量,基态镁原子应是吸收能量,C项错误;杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键,D错误。3.(2020·合肥高二检测)
3、下列有关说法正确的是( )A.电负性:N>O>FB.离子半径由大到小的顺序:H+>Li+>H-C.键角:BeCl2>NCl3>CCl4D.晶格能:Al2O3>MgO>NaCl-18-【解析】选D。A项,电负性:F>O>N;B项,离子半径:H->Li+>H+;C项,键角:BeCl2(180°)>CCl4(109°28′)>NCl3(107°18′)。4.下列表达方式或说法正确的是( )A.CO2的分子模型示意图:B.某元素原子R的轨道表示式:C.p-pπ键电子云模型:D.乙烯分子的球棍模型:【
4、解析】选C。A项,CO2为直线形分子,错误;B项,不符合洪特规则,错误;D项为空间填充模型,错误。5.(2020·衡水高二检测)以下有关元素性质的说法不正确的是( )A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中:①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、
5、Se、④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【解析】选D。A项,①为Si,②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,①为Al,②为Si,③为P,④-18-为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小;同一周期从左至右电负性逐渐增大,正确;D项,根据电离能变化
6、趋势,最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时生成的离子应呈+2价,错误。6.(2020·山东等级考)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p—pπ键【解析】选C。因键能
7、C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故C2H6的键能总和大于Si2H6,键能越大越稳定,故C2H6的稳定性大于Si2H6,A正确;SiC的成键和结构与金刚石类似均为共价晶体,金刚石的硬度很大,类比可推测SiC的硬度会很大,B正确;SiH4中Si的化合价为-4价,C的非金属性强于Si,则C的氧化性强于Si,则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子,则SiH4的还原性较强,C错误;Si原子的半径大于C原子,在形成化学键时p轨道很难相互重叠形成π键,故Si原子间难形成双键,D正确。7.维生素B1可作为辅
8、酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是( )A.只含σ键和π键B.既有共价键又有离子键C.该物质的熔点可能高于NaClD.该物质不易溶于盐酸【解析】选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键,故分子中含有σ键和π-18-键,同时分子中还含有离子键,A错误,B正确;离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱,离子键越强,化合物的熔点越高,该物质的离子键是由Cl-和非金属N的阳离子形成的,弱于Cl-和Na+之间形成的离子键,故维生素B1
