氢氧化铝沉淀图像分析.doc

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1、第二节铝的重要化合物【学习目标】1、能够熟练掌握铝的化合物之间的相互转化2、会运用图像进行简单的相关计算【学习重点】会运用图像进行简单的相关计算【学习难点】会运用图像进行简单的相关计算【课前回顾】1、写出相应的离子方程式①①Al3+AlO2-②②③④③⑤⑥④⑤Al(OH)3⑥【课堂探究】探究一：“氢氧化铝沉淀量”图像分析1、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量现象：离子方程式：2、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量现象：离子方程式：3、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量现象：离子方程式：4、盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至

2、过量现象：离子方程式：5、氯化铝溶液中滴加氨水至过量现象：离子方程式：6、偏铝酸钠溶液中通入CO2至过量现象：离子方程式：【典题训练】1、下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（）A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将钠投入到NaAlO2溶液中D.向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液2、向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL

3、3、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）A.MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和HClD.AlCl3和NaOH4、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,右图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是(　　)5、向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）上述两步反应用总的离子

4、方程式可表示为。（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液体积为。【我还存在的问题】（自主检测）1、(双选)向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是(　　)A.1mol·L-1B.3mol·L-1C.1.5mol·L-1D.3.5mol·L-12、如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是(　　)A.MgSO

5、4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO23、下列各组物质相混合后,可生成amol沉淀的是(　　)A.含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B.含有amolNaAlO2的溶液通入amolCO2C.含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液D.含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液4、将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(　　)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2Y

6、AlCl3NaOHNaAlO2HCl5、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A.（1）和（2）B.（1）和（3）C.（2）和（4）D.（3）和（4）6、将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金

7、中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。（选做题）1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A.1：2B.3:1C.3:2D.2:12、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4

8、Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液D．向AlCl3溶液滴加过量氨水3、将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是___________________________。B点表