《分子间作用力与物质性质》导学案3 (2).doc

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1、《分子间作用力与物质性质》导学案课程学习目标1.了解范德华力的类型；掌握范德华力的大小与物质的物理性质之间的辩证关系。2.初步认识影响范德华力的主要因素；学会辩证的质量分析法。3.理解氢键的本质；能分析氢键的强弱；认识氢键的重要性。知识体系梳理一、范德华力与物质性质1.分子间存在多种相互作用，人们将这些作用统称为①分子间作用力，最常见的有②范德华力和③氢键。2.范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，范德华力的作用能通常比化学键键能④小，因此克服范德华力所需的能量不足以破坏化学键。如干冰的状态发生改变时，破坏的是⑤二氧化碳分子之间的作用力，其内部的⑥碳氧共价键没被破坏。3.范

2、德华力主要影响物质的⑦熔点、⑧沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越⑨高。①对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越⑩大。分子间作用力:F2N2。二、氢键与物质性质1.氢键的定义:一个水分子中的氢原子和另一个水分子中的氧原子接近时，原子核“裸露”的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用就是氢键。2.氢键的表示方法:氢键通常用X—H…Y表示，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。氢键的键能是

3、指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。3.氢键形成的条件X-H…Y中，氢原子两边的X和Y原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，氢键才能形成。X、Y主要是氮原子、氧原子和氟原子。4.氢键对物质性质的影响①氢键的作用能比范德华力的作用能大，比化学键的键能小，氢键的形成会使物质的熔、沸点升高，另外氢键对物质的电离、溶解等过程也会产生影响。②邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点比邻羟基苯甲醛的高。基础学习交流1.氢键属于化学键吗？【答案】不属于，氢键属于较强的分子间作用力，不属于化学键。2.请解释物质的下列性质。(1)

4、氨(NH3)极易溶解于水。(2)氟化氢的熔点比氯化氢高。【答案】(1)氨分子是极性分子，H2O也是极性分子，根据相似相溶原理，NH3易溶于水；又因为NH3与H2O分子之间能够形成氢键，使溶解度增大，故NH3极易溶于水。(2)结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点越高，据此，HF的熔点应该比HCl的低。但是，由于HF中可以形成氢键，而氢键的作用力一般比范德华力要大，使晶体的熔、沸点增大，故HF的熔点高于HCl。3.醋酸、硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差较大。醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有

5、挥发性的液体。试根据上述两种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，并与同学交流讨论。ab醋酸(a)、硝酸(b)的结构式【答案】醋酸通过氢键形成二聚体，而硝酸可形成分子内氢键(使熔、沸点降低)，所以醋酸、硝酸的熔、沸点依次降低，它们形成氢键的示意图如下图所示。醋酸硝酸预习检测1.下列说法不正确的是()。A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中【解析】氢键不属于化学键，是分子间作用力的一种，D项错误。【答案】D

6、2.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是()。A.F2CCl4>CBr4>CI4C.H2O>H2Te>H2Se>H2SD.CH4

7、下列物质及它们各自的沸点:Cl2:239KO2:90.1KN2:75.1KH2:20.3KI2:454.3KBr2:331.9K(1)据此判断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是。(2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？【答案】(1)I2>Br2>Cl2>O2>N2>H2(2)相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高；按上述顺序相对分子质量逐渐减小，分子间范德华力逐渐减小，物质沸点逐渐减小探究1:范德华力及其对物质性质的影响互动探究解释SO2的熔、沸点高于CO2的熔、