广东实验中学18-19学度高二上年末-化学理.docx

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1、NaHCO3==Na++H++CO32-广东实验中学18-19学度高二上年末-化学理化学〔理科〕本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，总分值100分，考试用时90分钟。本卷须知1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2、选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案

2、，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液、不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁。第一部分选择题〔共58分〕一、单项选择题(此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符．．合题意。)1、以下物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A、干冰B、BaSO4C、醋酸D、酒精2、以下关于反应热的说法正确的选项是A、当H为“－”时，表示该反应为吸热反应1＝—110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·molB、C(s)＋O2(g)===CO(g)2H－1C、化学反应的

3、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3、以下化学用语表达正确的选项是A.碳酸氢钠的电离方程式：B.碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO〔s〕2+2-(aq)Ca(aq)+CO33C.氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+23++3HO==Al(OH)+3H+2-D.亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO34、在298K、100kPa时，：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)⊿

4、H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)⊿H3那么⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的选项是A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2B、⊿H3=⊿H1+⊿H2C、⊿H3=⊿H1－2⊿H2D、⊿H3=⊿H1－⊿H25、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY〔g〕；件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的选项是H＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C、图Ⅲ是增大压强的变化情况D、图Ⅲ是升高温度的变化情况6、能妨碍水的电离平衡，并

5、使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是〔〕A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7、体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A.相同B.中和盐酸的多C.中和醋酸的多D.无法比较8、HA为一元弱酸，那么在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A、c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B、c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C、c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(

6、OH－)D、c(Na+)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)-1Na2SO溶液，正确的选项是9、关于0.1mol?L32－＋〕均增大A、加入少量NaOH固体，c〔SO3〕与c〔Na＋2―〕―〕+c〔H2SO3〕B、c〔Na〕=2c〔SO3+c〔HSO3＋＋2－－－C、c〔Na〕+c〔H〕=2c〔SO3〕+2c〔HSO3〕+c〔OH〕D、升高温度，溶液的pH降低10、常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是A、pH=1的溶液中：++2－－Na、K、SO、MnO34B、pH=7的溶液中：+3+、Cl－

7、2-Na、Al、CO3C、pH>12的溶液中：++2－、AlO－Na、K、SO24D、pH=0的溶液中：+－－－Na、I、NO、ClO311、用浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，以下操作会导致测定结果偏低的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B、读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C、锥形瓶未用待测液润洗D、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消逝12.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量

8、氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L-1盐酸中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+)由大到小的顺序是A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①13、某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，依照电极产物，可明显地分为二个阶段。以下表达中错误的选项是A、阴极始终只析出HB、阳极先析出Cl，后析出O2