2021届新高考化学考点扫描专题29 “位-构-性”的综合推断（解析版）.docx

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1、29“位-构-性”的综合推断【基础拿分练】1．(2020年1月浙江省选考)下列说法正确的是()A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】A【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素

2、随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；故选A。2．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl

3、＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。故选A。3．(2020·天津化学卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z

4、元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素。A项，同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故A正确；B项，电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子

5、层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；C项，同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D项，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；故选A。4．下列说法正确的是()A．共价化合物中，原子最外层电子数只能是2或8B．VIIA族的F和Cl都能形成+7价的化合物C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D．Fe既是过渡元素也是副族元素【答

6、案】C【解析】A项，在共价化合物BF3里，B的最外层只有6个电子，故A错误；B项，F没有正价，不可能形成+7价化合物，故B错误；C项，同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，对最外层电子的束缚力越小，越容易失去电子，所以元素的金属性越强，故C正确；D项，Fe是过渡元素，不是副族元素，是第Ⅷ族元素，故D错误；故选C。5．下列说法不正确的是()A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱【答案】B【解

7、析】A项，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应时，原子核一定不发生变化，核外电子可能会转移，A正确；B项，同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差2、8、18或者32，B错误；C项，目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素，C正确；D项，同主族元素，从上往下非金属性减弱，所以，相应最高价含氧酸的酸性减弱，D正确。故选B。6．下列说法不正确的是()A．离子半径(r)：B．若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素