大学课件-化工原理-吸收-2.ppt

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1、7.3相际间的质量传递7.3.1气液相平衡单组份物理吸收平衡：F=C-φ+2=3-2+2=3温度、总压一定，F=1：Pe－溶质在气相中的分压——平衡分压ce－溶质在液相中的饱和浓度——平衡溶解度1、气液相平衡2.相平衡关系的表示方法(1)溶解度（相平衡）曲线：▲分压对溶解度的影响：Pe，x。（T一定）▲温度对溶解度的影响：T，x，（Pe一定）▲总压对溶解度的影响：组份分压不变，P变化不大（P<0.5MPa），影响忽略.Pe=f（x），(T、P恒定)气相中氨的平衡分压pepe~x曲线注意：P对x-y图有影响，因为对于一定的y，P变化将导致Pe的变化，Pe是影响溶解度的直接原因。（

2、2）气液相平衡方程（亨利定律）总压不高时（P小于0.51MPa），溶质在稀溶液中的溶解曲线通过原点，且为直线,可表示为：E—亨利常数，kPa液相为理想溶液，在全部浓度范围内，上式均成立。此时，亨利定律与拉乌尔定律一致,E=P0不同气体：E大，难溶；E小，易溶.3.亨利定律的其他表示法X为比摩尔分率[c为kmol（溶质）/m3溶液]溶解度系数x为摩尔分率相平衡常数4.E、H、m、m*之间的关系◆E，H之间的关系：对于稀溶液：Cs溶剂摩尔浓度，kmol溶剂/m3溶液◆E,m之间的关系:理想气体：◆m，m*之间的关系：稀溶液：m=m*7.3.2相平衡在吸收过程中的应用1.判断过程进行的方向或

3、吸收过程或解吸过程Exy1yey2xe1xe20AByyxx2.确定传质过程的推动力组成为y、x的气液相相接触，传质推动力可表示为：或Exy1yey2xe1xe20AByyxx3.判断过程进行的极限平衡为过程的极限状态净化气体为目的：制取液相产品为目的：7.3.3吸收过程（相际传质）的双膜模型①模型要点◆气液相间有稳定的相界面◆相界面两侧各有一停滞膜，膜内的传质以分子扩散方式进行（虚拟膜或者有效膜）◆传质阻力全部集中在虚拟膜内，膜外相主体中高度湍流传质阻力为0，即无浓度梯度。◆界面上气液成平衡状态。①气膜和液膜传质速率方程气相：7.3.4相际传质速率方程液相：②相界面浓

4、度的确定③总传质速率方程传质速率方程小结：以总推动力表示的传质速率方程:4.溶解度对传质系数的影响①气相阻力控制溶解度很大（易溶）称为气膜控制气膜控制，增加气相流率,kG提高,加快吸收过程.增加液相流速，效果不明显。yyixiyexE②液膜阻力控制溶解度小（难溶气体）称为液膜控制液膜控制，增加液相流率，kL增加，加快传质，有利吸收Eyxxiyixe③双膜阻力联合控制，两者均不可忽略如，中等溶解度气体的吸收作业：P2121、2、3re●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●

5、●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●存在浓度差●----

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