专题5非金属及其化合物.doc

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1、【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】（8分）下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分请回答下列问题：（1）D的电子式                ；H为             （填化学式）（2）完成下列方程式空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                       反应②的化学反应方程式                          足量B通入H溶液的离子反应方程式           

2、                  【解析】氯碱工业基础反应为电解饱和食盐水的反应，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D溶液为氢氧化钠溶液，B、C为H2、Cl2，两种气体中通常情况下能和金属反应的是Cl2，联想氯气能与Fe、Cu、Na等反应，若X为Fe（Cu），则E为FeCl3（CuCl2），F为Fe2O3（CuO），反应为②为金属高温下发生的反应，应该是铝热反应，可推测Y为Al，则G为Al2O3，I溶液为NaAlO2溶液。形成酸雨的主要气体为SO2和NOx，过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液生成

3、NaHSO3，NaAlO2溶液中通过量SO2气体也生成NaHSO3。若Z为NO2，NO2通入NaOH溶液生成NaNO3、NaNO2和H2O，题中H溶液中溶质只有一种，所以Z只能为SO2。（1）NaOH电子式为：，H化学式为NaHSO3。（2）空气中含量最高的气体为N2，N2与H2反应方程式为N2+3H2 2NH3。反应②化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3或2Al+3CuO 3Cu+Al2O3。足量Cl2通入NaHSO3溶液中，Cl2具有氧化性，HSO3－具有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+

4、HSO3－+H2O=2Cl－+SO42－+3H+ 。【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　  ）A．含有Cl-、NO3-、I-　　B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能确定是否含有Cl-D．可能含有NO3-【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（nmol），在乙瓶中加入少量的

5、NaHSO3晶体（nmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（    ）A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列叙述正确的是（    ）A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【天津市大港区第

6、一中学2013届高三第二次月考】经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（    ）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF        ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2  ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的

7、是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列可用来区别SO2和CO2气体的是（   ）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色   

8、   ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色        ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色        ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色        ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧【浙江省