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时间:2021-03-04
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1、章末专题复习【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的CO;用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4;加过量盐酸后,过滤后洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3;加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO;加适量稀硝酸后,过滤、洗涤【解析】CO2可被澄清石灰水吸收,而CO不可以,故A项错,盐酸可以将BaCO3反应除去,而不能溶解BaSO4。故B项错。C项:2FeCl3+Fe===3FeCl2过量的铁过滤,即可除去。C正确。Cu和CuO均可以被HNO3溶解,故D项错。【答案】
2、C【例2】分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发,尽量用物理方法进行分离:(1)固体和固体的分离方法有:①_________________________________________;②_________________________________________;③_________________________________________;(2)固体和液体的分离方法:________________________________________________________________________。(3)液
3、体和液体的分离方法:①__________________________________________;②__________________________________________;③__________________________________________。(4)气体和气体的分离方法:________________________________________________________________________。【答案】(1)①溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合)②蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异)③
4、升华。如NaCl与I2的混合物(2)过滤法(3)①蒸馏(根据沸点的差异)②萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)③分液(互不相溶的液体)(4)洗气法【例3】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。【解析】根据Cl-守恒,NH4C
5、l~NaCl53.558.510.7g11.7g蒸发实验需用蒸发皿,过滤时应考虑Na2SO4的溶解度大于NH4Cl时的温度。【答案】(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33℃~40℃都可)【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()A.22.4LCl2中含有nA个Cl2分子B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA【解析】22.4LCl2没有交待标准状况,故A项错,B项中1L0.1mol·L-1N
6、a2SO4溶液中含有0.2molNa+,故B错,C中有1molH2与1molCl2反应应生成2molHCl,故C项错。Ca为+2价故1molCa生成Ca2+时失去2mol电子,即2nA,D项正确。【答案】D【例5】某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol【解析】300mL该溶液中镁离子的物质的量为300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,Cl-的物质的量为镁离子的2倍。
7、【答案】D(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,物质的量不同。(5)气体溶于一定体积水中,求所得溶液的物质的量浓度,关键是要先求出溶液的体积(不等于溶剂的体积,也不等于溶剂加溶质的体积,而应由溶液质量和密度重新求算)。【答案】B【点拨】无数据计算题,一要是注意严密的分析推理,二是要注意规范的表达,特别是单位的换算。此题四个选项具有较大的迷惑性,只有先按要求推出正确的表达式再对照选项才能得出正确答案。还要掌握给定密度条件下溶液体积的求算方法、【例7】一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,
8、体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为()A.2.2mol/LB.4mol/LC.
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