襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段训练题(一).doc

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1、襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段训练题(一)命题人：邱玉萍审题人：余建勇第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共45分，1~15每题2分，16~20每题3分，每小题只有一个选项符合题意)1．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数2．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4H2O>O2>N

2、2D．金刚石>生铁>纯铁>钠4．下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量B．晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定C．通常情况下，晶格能越大，离子键越弱D．晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系5．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是A．由于NaCl、CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷(绝对值)不相同C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2

3、+半径越大，MCO3热分解温度越低6．键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347A．SiCl4的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高C．C—C的键能大于Si—SiD．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为

4、6B．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molC．该晶体中的阴离子与F2是等电子体D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个8．在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10﹣39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10﹣31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10﹣17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10﹣11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+9．常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mo

5、l/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是7A．当a＝0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(H+)B．当0.5＜a＜1时，所得溶液中存在：c(Na+)＞c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)C．当a＝1时，所得溶液中存在：c(CO32﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+c(H2CO3)D．当a＝1时，所得溶液中存在：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)10．下列8种有机物：①CH2＝CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3

6、COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为A．4类B．5类C．6类D．7类11．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种12．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．7种13．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOH

7、D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加Na2CO3溶液14．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈+6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方15．如图是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤16．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6

8、种B．与互