高一化学暑假功课铁、铜的化合物及性质.docx

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1、2019高一化学暑假功课铁、铜的化合物及性质注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

2、【学海导航】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2+3+2．掌握Fe与Fe的相互转化【主干知识】1．铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸的反应共性2．Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法★转化3、Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检观察法验碱法-SCN法氧化还原法4、氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O化学性质制法转化【精彩例题】1、某500mL溶液中

3、含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为〔假设反应前后体积不变〕()A、0.4mol·L-1B、0.6mol·L-1C、0.8mol·L-1D、1.0mol·L-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入以下物质，会有三价铁生成的是〔〕A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜★3、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是〔〕3+2+、Cl--2+++-A、Fe、Fe、OHB、Fe、H、Na、NO3+2+2--3+-+-C、H、Fe、

4、SO4、ClD、Fe、NO3、K、ClE.Fe2+、NO3-、K+、Cl-【巩固练习】一．选择题〔每题有一个正确答案〕1、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.假设用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是〔〕A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2、某磁铁矿石200t，经分析其中含有铁元素869t(杂质中不含铁元素)。那么磁铁矿

5、中Fe3O4的质量分数为A50%B60%C65%D70%3、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中关系量正确的选项是〔〕A、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶34、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个

6、反应，判断性强弱顺序为〔〕Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化A、Cu2+>Fe2+>Fe3+B、Fe3+>Fe2+>Cu2+C、Fe3+>Cu2+>Fe2+D、Fe2+>Fe3+>Cu2+5、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和A、烧碱溶液B、浓氨水C、镁粉CuSO4，最好选用D、铁粉〔〕6、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子〔〕A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Fe3+D、只有Fe2+7、在印刷电路时常用氯化铁

7、溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后以下结果不可能出现的是()A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁铜都有D、烧杯中铁铜都无8、将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是〔〕A.FeSB.FeOC.FeCl3D.Fe(SO)32324★9、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLKCr2O7溶液，恰好使溶液中2+3+2-3+

8、溶液的物质的量浓度为〔〕Fe全部转化为Fe，Cr2O7还原为Cr。那么K2Cr2O7A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L★10、将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成〔〕ACu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2DCuSO4·3Cu(O