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时间:2018-01-05
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1、第17章碱金属和碱土金属习题1.选择题17-1下列氢化物中,稳定性最强的是…………………………………………..()(A)RbH(B)KH(C)NaH(D)LiH17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….()(A)锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物(B)锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水(C)锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂(D)锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低17-3下列各组化合物中,均难溶于水的是……………………………………...()(A)BaCrO4,LiF(B)Mg(OH)2,Ba(OH)2(C)MgS
2、O4,BaSO4(D)SrCl2,CaCl217-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….()(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)CaCl217-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是…………………………………….()(A)BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3(B)BaCO3>CaCO3>K2CO3(C)BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3(D)Li2CO3>NaHCO3>Na2CO317-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………()(A)K(B)Na(C)Li(D)R
3、b17-7已知Na+H2O==NaOH(aq)+1/2H2ΔrHmө=-185.77kJ·mol-1NaH+H2O==NaOH(aq)+H2ΔrHmө=-132.21kJ·mol-1则NaH的生成热为………………………………………………………….()(A)–317.98kJ·mol-1(B)+317.98kJ·mol-1(C)–53.56kJ·mol-1(D)+53.96kJ·mol-117-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..()(A)NaHCO3(B)Na2CO3(C)Li2CO3(D)K2CO317-9NaNO3和LiNO3都在1
4、000K左右分解,其分解产物……………………()(A)都是亚硝酸盐和O2(B)都是氧化物和O2(C)都产生N2O和O2(D)除了都有氧气外,其余产物均不同417-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子,同时增加了一个单位的核电荷,所以与相邻的碱金属相比较……………………………………………………()(A)碱土金属原子半径大些(B)碱土金属的电离势大(C)碱土金属较易失去第一个电子(D)碱土金属更活泼2.填空题17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________;_________________;_____________
5、_____。17-12碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液,这种溶液中含有氨合和氨合。碱金属的液氨溶液具有性和性。碱金属液氨浓溶液的颜色为。因为碱金属的液氨溶液具有作用,所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。17-13LiF(s)+CsI(s)=LiI(s)+CsF(s)反应进行的方向是,因为。17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时,火焰的颜色分别为:Li;Na;K;Ca;Sr;Ba。17-15写出下列物质的分子式(或化学式):芒硝________________,元明粉__________,大苏打____________,光卤石,重晶石,小苏打,
6、天青石,明矾,泻盐,萤石,铬钾矾。17-16碱金属元素原子的价电子构型是,在化合物中的常见氧化态是;碱土金属元素原子的价电子构型是,在化合物中的常见氧化态是。17-17由于钠和钾的氧化物_________,所以ⅠA族元素称碱金属;而ⅡA族元素称为碱土金属,是因为钙、锶和钡的氧化物________________________。17-18由于碱金属和碱土金属,它们只能以的方式存在于自然界中。钠的矿物主要有、等,人们获取钠及其化合物的主要来源是。碱土金属主要以和矿存在。17-19实验室常用与H2SO4反应制备H2O2,有关的化学反应方程式是。17-204碱金属的离子
7、中,_____极化力最强,______变形性最大;碱土金属的氯化物中,的共价性最强,离子性最强。17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠的产物溶液中还有_______,镁的产物溶液中还有______。17-22在Li、Na、K盐中,的氟化物最难溶于水,的高氯酸盐溶解度最小。3.简答题17-23在标准状态下,碳酸盐A、B、C的分解温度如下:MCO3ABC分解温度/℃11721633562已知它们是Ca、Cd、Ba的盐,且r(Ca2+)=100pm,r(Cd2+)=95pm,r(Ba2+)=135pm。请依据上述信息鉴别出A、
8、B、C各为
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