高二化学上册第一次月考试题.docx

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1、2019高二化学上册第一次月考试题高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二化学上册第一次月考试题，希望对大家有帮助。一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A

2、.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ∕mol，下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ第1页B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体

3、分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A、v(A)=0.01mol/(Ls)B、v(B)=0.02mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin)D、v(C)=1.0mol/(Lmin)5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);H==+89

4、0KJmol1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H==+890KJmol1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H==-890KJmol1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);H==-890KJmol16.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H0，下列说法正确的()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正

5、向移动第2页D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L8.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.

6、8倍，下列叙述正确的是()A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d9.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是()A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体10.下列关于反应热的说法正确的是()A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.反应热的大小与反应物所具有的

7、能量和生成物所具有的第3页能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关11、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJ/mol则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的H等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.+317.3kJ/molD.-332.8kJ/mol12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A.CO

8、(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol13.把0.6molX气体和0.