高三化学综合试题练习.docx

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1、高三化学综合试题练习可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16S：32Fe：56Cu：64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2019年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，PM2.5数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A.雾属于胶体，能产生丁达尔现象B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D.空气中悬浮的细小颗粒物严重

2、危害人体健康8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C.0.5mol雄黄(As4S4，结构如右图)含有5NA个SS键D.1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+第1页④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3

3、-、Cl-⑤由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-A.①⑤B.②③C.②④D.③⑤10.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒

4、剂11.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化第2页效率更佳12.2019年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是因为发现青蒿

5、素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A.青蒿素分子式为C15H22O5B.青蒿素有OO键具有较强的氧化性C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+

6、、Al3+B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C.原溶液中一定含有SO42-和Na+D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4本文导航1、首页2、非选择题26.(14分)W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。第3页(1)A的电子式可表示为。(2)A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是(注意：任选①②中的一个小题回答即可)：①A+C(A+G)：;②B+C(B

7、+G)：。(3)常温下，同浓度的A、B的水溶液的pH大小比较：pH(A)pH(B)(填、或=)，理由是：(4)医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是，对H来说，药片上的糖衣可以起到作用。(5)由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为。27.(14分)肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题(1)肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________

8、________。(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJmol-1第4页2NO2(g)N2O