高三化学金属元素方程式总结.docx

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1、高三化学金属元素方程式总结化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高三化学金属元素方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。1、碱金属(1)钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH+H2-↑。(2)过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2O===4Na++4OH+O2-↑(转移2mole-)(3)过氧化钠与CO2：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁(1)FeCl3溶液与铁：2Fe3++Fe=3Fe2+(2)FeCl3溶液与铜：2Fe3++Cu=2Fe2++

2、Cu2+(用于雕刻铜线路版)(3)FeCl2溶液通入氯气：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(4)Fe3+的检验：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血红色)(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(6)氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl3、镁(1)镁与氧气：2Mg+O22MgO(2)镁与二氧化碳：2Mg+CO22MgO+C第1页(3)镁与氮气：N2+3MgMg3N2(4)海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O===Ca(OH)2;Mg2++2OH===Mg(

3、OH)2-↓;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑4、铝(1)铝燃烧：4Al+3O22Al2O3(2)铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(3)铝与强酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)铝与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5)氧化铝与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(6)氧化铝与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(7)氢氧化铝与强酸：Al(OH)3+3H+===Al

4、3++3H2O(8)氢氧化铝与强碱：Al(OH)3+OH–=AlO2-+2H2O(9)实验室中氢氧化铝制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH–=AlO2-+2H2O(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓第2页(12)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(1

5、3)向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+===Al3++2H2O;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑5、铜(1)铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(2)铜与氧气：2Cu+O2====2CuO(3)氧化铜高温分解：4CuO2Cu2O+O2↑小编为大家提供的高三化学金属元素方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。第3页