鲁教版九年级化学下册导学案：第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”(无答案).docx

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1、第三节海水“制碱”【学习目标】1知道工业制取纯碱（碳酸钠）的反应原理；2认识纯碱的性质；3知道复分解反应的实质并会书写常见的复分解反应；4了解常见盐的溶解性。【旧知回顾】1.海水“晒盐”的原理：。2.粗盐提纯的过程：。【新知学习】1.工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得___________。2.制碱法过程中的化学原

2、理；。3.碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_________溶于水。4.碳酸氢钠的用途有：（1）；（2）；（3）；（4）。5.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________、___________，_________溶于水。溶液显______性。6.向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现_____________________

3、___，这说明有_________生成，反应的化学方程式。7.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_____________的现象，说明有___________生成，方程式为。第1页8.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到__________________的现象。这说明有________生成，方程式为。9.复分解反应的实质是。【自我检测】1.判断下列物质能否发生复分解反应,能反应的写出方程式。(1)碳酸钾和氯化钡(2)硫酸溶液和氯化钡(3)氯化铁和氢氧化钠(4)氯化钾和硝酸银(5)硝酸钡和盐酸(6)氢氧化镁和硫酸铜

4、2.能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）A冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸3.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（）A．用食盐制纯碱不需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未

5、溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和4.下列均溶于水的盐是（）4、NaCl、Hg(NO3)2．3、KNO3、MgCl2A．CuSOBHNO3、Ba(OH)2、3D．3、BaSO4、AgNO3C．CuCOFeClFe(OH)5.鉴定碳酸根离子最简便的方法（）A、加热产生气泡,该气泡是二氧化碳B、通入二氧化碳产生白色沉淀第2页C、滴入紫色石蕊试液变红D、加入盐酸,产生气泡并使燃烧的木条熄灭第3页